．离子浓度大小比较专练
1（07年山东理综14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．在通入少量氯气，
cH减小cClO
B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有cNacCl＋cClOD．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
＋－－
解析：在氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O错误！未找到引用源。HCl＋HClO、H2O错误！未找到引用源。H＋OH
＋－、
HClO错误！未找到引用源。H＋ClO。A中在通
＋
－
入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在cHcNacOHcClcClO，但是cH应该大于cOH，故此等式不成立，错误；D中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即cH减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。答案：D2．（07年广东化学15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．01molL1Na2CO3溶液：c（OH）＝c（HCO3）＋c（H）＋2c（H2CO3）
－－＋
B．01molL1NH4Cl溶液：c（NH4）＝c（Cl）
＋－
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）＞c（CH3COO）＞c（H）＞c（OH）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C（Na）＝c（NO3）
＋－＋－＋－
f解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒，水电离出的H和OH的物质的量相等，Na2CO3溶液中H分别以HCO3、H、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH4水解，cNH4
＋＋－＋＋＋－
与cCl不等，B错，C中根据电荷守恒有：cNacHcOHcCH3COO，因为
＋－－＋＋－
－
＋
＋
－
－
cH＞cOH，故cCH3COO＞cNa，C错。D中Na、NO3不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1，故D对。答案：AD
3．（08年广东化学17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OH－
B．NaHCO3溶液中：cHcH2CO3cOHC．10mL010molL1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中r