鸡蛋壳中钙含量的测定酸碱滴定法1实验原理蛋壳中的碳酸盐能与HCl发生反应：CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2十H2O过量的酸可用标准NaOH回滴根据实际与CaCO3反应标准HCl体积求得蛋壳中CaO含量以CaO质量分数表示。按下式计算（质量分数）。
CaO
5608（cHClVHClcNaOHVNaOH）2000100G样品
54误差分析由于盐酸不仅能与蛋壳中的Ca反应，还能与Mg反应，所以以CaO的质量分数来表征蛋壳中的钙的含量，其实是氧化钙与氧化镁的总含量，有一定的误差。1分析天平仪器老化，灵敏度不高；2用滴定时，滴定前无气泡，滴定后存在小气泡导致所测浓度偏大；使得HCl，NaOH浓度标定不准确；3用移液管移取盐酸时存在误差；4滴定终点颜色没控制好导致结果不准确5滴定完毕，滴定管的读数误差。6用盐酸加热溶解鸡蛋壳时，盐酸部分挥发，用氢氧化钠回滴时，所用体积减小，使测得的氧化钙含量偏高。
高锰酸钾法实验原理鸡蛋壳的主要成分为CaCO3其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。利用蛋壳中的Ca2与草酸盐形成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀经过滤洗涤分离后溶解，用高锰酸钾法测定
2C2O4含量，换算出CaO的含量，反应如下：
fCa2C2O24CaC2O4
CaC2O4H2SO4CaSO4H2C2O4
5H2C2O42M
O46H2M
210CO28H2O
某些金属离子（Ba2，Sr2，Mg2，Pb2，Cd2等）与C2O4能形成沉淀对测定Ca2有干扰。实验思考题：用高锰酸钾滴定草酸根时，应注意哪些事项？答：应该在酸性条件下滴定，还有加入适量硫酸锰混合液。2用（NH4）2C2O4沉淀Ca2，为什么要先在酸性溶液中加入沉淀剂，然后在70～80℃时滴加氨水至甲基橙变黄，使Ca2C2O4沉淀？答：因为蛋壳中的主要成分为CaCO3其次为MgCO3，蛋白质、色素以及少量的Fe、Al因此，在酸性溶液中可以确保蛋壳完全溶解，即Ca2完全存在于溶液中。现在酸性溶液中加入沉淀剂草酸铵，然后在7080℃时滴加氨水至甲基橙变黄，中和溶液中过量的酸，形成草酸钙沉淀，避免其他离子的干扰，减小实验误差。3为什么沉淀要洗至无Cl为止？答：若溶液中有Cl离子的存在，当用KM
04酸性的草酸钙溶液时，由于酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将Cl离子氧化为Cl2消耗KM
04，从而使KM
04用量增加，造成实验误差。EDTA法
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f苋菜中草酸的提取及含量测定实验原理
草酸是一种二元羧酸，是植物体内普遍存在的一种组分，在菠菜、苋菜、生菜等许多蔬菜作物体内都有较高的含量。从环境毒理学和食品营养学角度看，草酸在蔬菜作物可食部位r