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碱的中和反应是放热的还是吸热的呢?下面,请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。学生分组实验
建议按教参P22页的三组对比实验进行。讨论与交流
1、通过实验,你得出什么结论?如何解释?2、通过这个实验,你学到了哪些知识?学会了哪些研究方法?3、要明显的感知或测量反应中的热量变化,实验中应注意哪些问题?如何减小你与同组同学的实验结果的差异?4、听完其他小组的汇报,发现他们的哪些做法比你们好?哪些不如你们的好?你现在是否又有了新的想法?假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置,它的大体构造是怎样的,你可以和同学交流探讨共同确定。教师讲解1、中和反应都是放热反应。2、三个反应的化学方程式虽然不同,反应物也不同,但本质是相同的,都是氢离子与氢氧根离子反应生成水的反应,属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等,生成水的量也相等,所以放出的热量也相等。3、中和热:酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。4、要精确地测定反应中的能量变化,一是要注重“量的问题”,二是要最大限度地减小实验误差。总结本节课我们结合已有的知识经验,以实验为主要的研究手段,初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学
f习,同学们会有许多收获。但是,随着学习的深入,也必然会有
更深层次的问题涌现出来,比如:化学反应中为什么伴随有能量
的变化?为什么有的反应放热,有的反应吸热?如何来合理地表
达反应中的能量变化?等等。这些问题我们将在下一节课上进一
步探讨。
补充练习
1、下列反应中属吸热反应的是()
A镁与盐酸反应放出氢气
B氢氧化钠与盐酸
的反应
C硫在空气或氧气中燃烧
DBaOH28H2O与
NH4Cl反应
2、下列说法不正确的是
()
A化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B放热反应不需要加热即可发生C需要加热条件的化学反应都是吸热反应D1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的
热量称为中和热。
3、城市使用的燃料,现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体,它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得,故又称水煤气。试回答:
(1)写出制取水煤气的主要化学方程式
,该反应是反应(填吸热、放热)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)其充分燃烧后产物为CO2和H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比。
4、比r
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