碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。学生分组实验
建议按教参P22页的三组对比实验进行。讨论与交流
1、通过实验，你得出什么结论？如何解释？2、通过这个实验，你学到了哪些知识？学会了哪些研究方法？3、要明显的感知或测量反应中的热量变化，实验中应注意哪些问题？如何减小你与同组同学的实验结果的差异？4、听完其他小组的汇报，发现他们的哪些做法比你们好？哪些不如你们的好？你现在是否又有了新的想法？假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨共同确定。教师讲解1、中和反应都是放热反应。2、三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。3、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。4、要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地减小实验误差。总结本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学
f习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有
更深层次的问题涌现出来，比如：化学反应中为什么伴随有能量
的变化？为什么有的反应放热，有的反应吸热？如何来合理地表
达反应中的能量变化？等等。这些问题我们将在下一节课上进一
步探讨。
补充练习
1、下列反应中属吸热反应的是（）
A镁与盐酸反应放出氢气
B氢氧化钠与盐酸
的反应
C硫在空气或氧气中燃烧
DBaOH28H2O与
NH4Cl反应
2、下列说法不正确的是
（）
A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B放热反应不需要加热即可发生C需要加热条件的化学反应都是吸热反应D1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的
热量称为中和热。
3、城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：
（1）写出制取水煤气的主要化学方程式
，该反应是反应（填吸热、放热）。
（2）设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8）其充分燃烧后产物为CO2和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比。
4、比r