第二课时电解原理及其应用
【考纲要求】
1判断某装置是否是电解池。
2理解电解原理、书写电解池工作时的电极反应式。掌握电解前后溶液浓度和pH的变化。
3了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。
4了解氯碱工业的反应原理。
5掌握有关电解的计算。
教与学方案
【自学反馈】
一电解
1定义
。
2电极判断：阳极
相连，发生
反应。
阴极
相连，发生
反应。
3电解时电极产物的判断
1阳极产物判断
首先看电极材料，活泼金属做电极则金属失电子被氧化。如果是惰性电极则是溶液中
易失电子的阴离子失电子被氧化。
2阴极产物判断
根据阳离子放电顺序进行判断，氧化性强的阳离子首先在阴极得电子被还原。
二电解原理的应用
1电解饱和食盐水制取氯气和烧碱氯碱工业
阳极电极反应式：
。
阴极电极反应式：
。
总反应式：
。
2电解硫酸铜溶液
阳极电极反应式：
。
阴极电极反应式：
。
总反应式：
。
3电镀
f镀件必须作【例题解析】
极镀层金属必须作
极电解质溶液中必须含有
金属离子。
1用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中，通电电解当电解溶液pH从此60变为30时，设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略，电极上应析出银的质量是
A27mg解题思路：
B54mg
C108mg
D216mg。
易错点：
。
2用惰性电极电解下列溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是
ACuSO4解题思路：
BAgNO3
CBaCl2
DH2SO4。
易错点：
。
【考题再现】
1电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是
AH2和Cl2
BCu和Cl2
CH2和O2
DCu和O2
思维方法：
。
展望高考：
2用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
思维方法：
。
展望高考：【针对训练】
A基础训练
1用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一物质（中括号内），溶液能与原
来溶液完全一样的是
A．CuCl2CuCl2C．NaClHCl
B．NaOHNaOHD．CuSO4CuOH2
f2在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋＋2e－→Cu或Ag＋＋e－→Ag在电极上放电，若析出
铜的质量为192g，则析出银的质量为
A．162g
B．648gC．324g
D．1296g
3用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液mg。当阴极产生amol气体时，从溶液r