第十一章电化学原理
第一课时原电池原理及其应用
【考纲要求】
1掌握判断某装置是否是原电池的方法。
2会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。
3会判断原电池工作时电解质溶液pH的变化。
4会对新型原电池工作原理的分析。
5了解金属的腐蚀和防护。
6掌声原电池的有关计算。
教与学方案
【自学反馈】
一原电池
1定义
。
2构成原电池的条件1
2
。
3
4
。
3电极判断，负极：1
金属，2电子流的极，3发生反应的电
极。
正极1
金属，2电子流的极，3发生反应的电极。
注意：1原电池构成的本质条件某一电极负极要能与电解质溶液的中某种成分反应。
2很活泼的金属单质不可做原电池的负极，如K、Na、Ca等
3在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
4两极得失电子数相等
二燃料电池
它以还原剂甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料为负极反应物，以氧化剂氧气、空
气等为正极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。
【例题解析】
1下列实验现象描述不正确的是
A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
fB用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中，加入几滴氯化铜溶液，气体生成速率加快
解题思路：
。
易错点：
。
2镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染镉的镍镉电池，镍氢电
池的总反应是：H22NiOOH2NiOH2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

A电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大
B电池放电时，镍元素被氧化
C电池充电时，氢元素被还原
D电池放电时，H2是负极
解题思路：
。
易错点：
。
【考题再现】
1碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾
溶液为电解液，电池总反应式为Z
s2M
O2sH2OlZ
OH2sM
2O3s下列说法错误的是
A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2M
O2H2Ol2e－M
2O3s2OH－aqC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D外电路中每通过度02mol电子，锌的质量理论上减小65g
思维方法：
。
展望高考：
2以下现象与电化腐蚀无关的是
A黄铜铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿
B生铁比软铁心几乎是纯铁容易生锈
C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗
思维方法：
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