2021高中化学辅导沉淀溶解平衡
知识点总结本节所学为中学化学的四大平衡之一，其特征与化学平衡相似，化学平衡挪动原理对其同样适用。1、溶解平衡的建立：在一定条件下，难溶电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，到达平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。溶解平衡的特征：溶解平衡同样具有：逆、等、动、定、变等特征。溶解平衡的表达式：MmA
mM
aq
Amaq2、影响沉淀溶解平衡的内因：难溶电解质本身的性质。绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差异也很大。影响沉淀溶解平衡的外因：浓度、温度、同离子效应。3、溶度积规那么：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。对于AmB
型电解质来说，其溶度积的公式是：4、沉淀的生成：可通过调节溶液的pH或参加某些沉淀剂实现。沉淀的溶解：1生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉
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f淀溶解。2发生氧化复原反响，即利用发生氧化复原反响降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。3生成难电离的配离子，指利用络合反响降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。5、沉淀的转化：沉淀的转化的本质就是沉淀溶解平衡的挪动。溶液中的沉淀反响总是向着离子浓度减少的方向进展，简而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。常见考法常以选择题的形式考察溶解平衡的特征，溶解平衡的影响因素，溶度积常数与沉淀的转化的关系，这些考题的切入点一般不难，细心计算是第一要务。误区提醒1、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。如将一块形状不规那么的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规那么的立方体，而质量却未发生变化。2、沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的挪动问题。【典型例题】例、为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件
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f下参加的一种试剂是A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO解析：FeOH3的溶解度小于MgOH2的溶解度，从而可以使FeOH3沉淀，而不致使Mg2转化为沉淀而析出。此题常规方法是参加化学物质直接与Fe3反响形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成FeOH3，同时MgO转化成MgCl2，不引入新杂质，即使MgO过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。答案：D
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