高三化学第一轮复习总结资料必须掌握的化学思想与化学方法1、整体性原则：学会从整体出发，全面考虑问题；2、守恒意识：三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒3、平衡意识：勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原则要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误5、绿色化学思想①原子经济性；②杜绝污染源6、组成分析组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化7、特征反应（关注典型反应）解决问题的突破口；题眼、关键字8、具体化可使问题意外地简单一、化学知识体系网络第一部分基本概念与基本理论一物质的组成1、分子和由分子构成的物质⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子
运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；
酸类和大多数有机物等。2、原子和由原子构成的物质⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动
形态的变化原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停
地运动着；原子间有一定的作用力。⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。3、离子和由离子构成的物质⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4
＋、AgNH32＋等；带负电荷的阴离子如Cl－、S2、OH、SO42、FeCN63等。⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。绝大多数盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成
的化合物。【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性
质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。
f阳离子原子阴离子（简单阳、阴离子）二物质的分类1、元素⑴元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数或质子数决定的）。人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。⑵元素存在状态①游r