高三化学第一轮总复习
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各章重要基础知识概要
一、卤素、氧化还原反应
HCl
Cl2
HClO
氯元素转化关系图
NaClO、CaClO2
Br2、I2、S
CuCl2
PCl3PCl5
P（点燃）
CaClO2
O2
光照
NaClO
Fe
FeCl3
Cl2
Fe点燃
H2点燃或光
Cl2M
O2加热
FeCl2
FeFeO
CuO
HClAl2O3
水
HClO
氨
水
光照
NaCl
AgCl
AgNO3
CuCl2AlCl3AgNH32Cl
Ag＋Cl2
Br2、I2都难溶于水，易溶于有机溶剂
⑴在水溶液中的颜色。Br2：黄色I2：棕黄色
⑵在有机溶剂（苯、汽油、CCl4）中的颜色为。Br2：橙色或橙红色
CaF2＋H2SO4（浓）＝CaSO4＋2HF↑
2F2＋2H2O＝4HF＋O　2　　
KClO3＋6HCl（浓）
KCl＋3Cl2↑＋3H2O
ClO
3
＋5Cl－＋6H＋
　　3　Cl2↑＋3H2O
I2：紫红色
2KM
O4＋16HCl＝2KCl＋M
Cl2＋5Cl2↑＋8H2O
微热
M3C
lO2＋2＋6K4NOaHCl　＋4　H2　SKOC4（lO浓3＋）5KCl＋3H2MO
Cl2＋4NaHSO4＋Cl2↑＋2H2O
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（吸收余氯）
2Cl2＋2CaOH2＝CaCl2＋CaClO2＋2H2O（制漂白粉）
漂白粉
CaClO2是漂白粉的有效成分
CaClO2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO（漂白粉的使用原理）
光
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（2HClO
Cl2＋
FeCl3C6H5Cl＋HCl
3Cl2＋
光C6H6Cl6
2HCl＋O2↑）
强热
2NaCl＋H2SO4（浓）
Na2SO4＋2HCl↑
微热
NaCl＋H2SO4（浓）
NaHSO4＋HCl↑
NaCl＋NaHSO4
　　　Na2SO4
＋HCl
光
2AgX
2Ag＋X2（X＝Cl、Br、I）
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二、氧族元素
H2S←S→SO2、SO3→H2SO3、H2SO4→Na2SO3、Na2SO4
硫及其化合物转化关系图
O2（点燃）浓H2SO4（加热）
与品红化合（检验）
H2S
①分解②不完全燃烧H2，（△）
S
O2（点燃）H2S
SO2
O2V2O5△
SO3
Na2SO4Ba2
BaSO4
H
HgS
水CuSO4
FeS2
FeSFe2Na2S
Cu2S
FeSAl2S3
Na2SO3
H2SO3O2H2SO4
苯
SO3H
O2充足、点燃
Na2S
Cu2S
BaSO3
FeS
H2O、Cl2浓H2SO4、Cu（或C）△
BaSO4BaCl2NaHSO4
H2S
O2不足、点燃H2、△
S
O2点燃H2S
SO2O2、催化剂SO3
H2O
NaOH
NaOH
H2SO4
CuS
FeS
Na2SO3O2
Na2SO4H2SO4Na2SO3
臭氧（O3）：O2的同素异形体，主要分布在距地面1050km的臭氧层中。
放电
制备：3O2
2O3
性质：极强氧化剂，能漂白，能使KI淀粉试纸变蓝
　研磨　　
2Ag＋S＝Ag2S（黑）
Hg＋S
HgS（黑）
2Cu＋S
　
点燃　　Cu2S
3S＋6KOH　　　2K2S＋K2SO3＋3H2O
HgS（黑或红色）＋O2　　　Hg（蒸气）＋SO2
H2S＋H2SO4浓＝S↓＋SO2↑＋2H2O
H2S＋2FeCl3＝2　FeC　l2＋　2HCl＋S↓
2H2S＋O2＋4Ag＝2H2O＋2Ag2S
C＋2H2SO4浓
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
（X2＝Cl2、Br2、I2）
2Fe3＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋SO
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＋4H
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Na2SO3＋Cl2＋H2O＝Na2SO4＋2HCl
S2O
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＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O
H2S＋H2SO4浓＝r