华南理工大学研究生入学考试物理化学复习提纲
第二章热力学第一定律与热化学一、重要概念系统与环境，隔离系统，封闭系统，（敞开系统），广延性质（加和性：V，U，
H，S，A，G），强度性质（摩尔量，T，p），功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数（Q，W），可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标
准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓二、重要公式与定义式1体积功：Wp外dV2热力学第一定律：UQW，dUQW3．焓的定义：HUpV4．热容：定容摩尔热容CV，mQVdT（UmT）V定压摩尔热容Cp，mQpdT（HmT）P理性气体：Cp，mCV，mR；凝聚态：Cp，mCV，m≈0理想单原子气体CV，m3R2，Cp，mCV，mR5R25标准摩尔反应焓：由标准生成焓fHB（T）或标准燃烧焓计算rHmvBfHB（T）vBcHB（T）6基希霍夫公式（适用于相变和化学反应过程）
T2c
HB（T）
78
rHm（T2）rHm（T1）T1rCp，mdT恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式QpQVrHm（T）rUm（T）vB（g）RT理想气体的可逆绝热过程方程：
∫
p1V1p2V2，p1V1T1p2V2T2，Cp，mCV，m三、各种过程Q、W、U、H的计算
1．解题时可能要用到的内容（1）对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想气体，如N2，O2，H2等。恒温过程dT0，UH0，QW；非恒温过程，U
CV，mT，H
Cp，mT，单原子气体CV，m3R2，Cp，mCV，mR5R2（2）对于凝聚相，状态函数通常近似认为与温度有关，而与压力或体积无关，即U≈H
Cp，mT2．恒压过程：p外p常数，无其他功W0
fT2
（1）Wp
外
（V2V1）HQpT1
Cp，mdT，UH（pV）Q，，
∫
UW（2）真空膨胀过程p外0，W0，QU理想气体结果：dT0，W0，QU0，H0（3）恒外压过程：例如（p124习题27）1mol理想气体于27℃、101325Pa状态下受某恒：例如定外压恒温压缩到平衡，再由该状态恒容升温到97℃，则压力升到101325kPa。求整个过程的W、Q、U及H。已知该气体的CV，m恒定为112092JmolK。解题思路：需先利用理想气体状态方程计算有关状态：解题思路T127℃p1101325Pa，V1→T227℃p2p外，V2→T397℃
p3101325kPa，V3V2首先计算功W，然后计算U，再计算Q，H。
3恒容过程：dV0
T2
W0，QVUT
CV，mdT，HUVp4．绝热过程：Q0
1
r