《物理化学》（二）考试大纲一绪论与气体性质1了解物理化学的研究对象、方法和学习目的2掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（分压和道尔顿定律、分容和阿马格定律）。3了解实际气体的状态方程（范德华方程）。4了解实际气体的液化和临界性质。二热力学第一定律1热力学基本慨念和术语理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态2热力学第一定律理解热力学第一定律的叙述及数学表达式。掌握内能、功、热的计算3热函焓明了热力学焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概念及掌握其计算方法4掌握标准摩尔反应焓与温度关系。5掌握理想气体绝热可逆过程的PVT关系及理解其功的计算。6了解节流膨胀。三热力学第二定律1了解卡诺循环。2热力学第二定律理解热力学第二定律的叙述及数学表达式，掌握熵增原理3熵掌握理想气体PVT变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方法和环境熵变的计算方法，以及掌握用总熵变判断过程的方法4了解热力学第三定律。5亥姆霍兹和吉布斯函数明了Helmholtz函数和Gibbs函数以及标准生成Gibbs函数等概念并掌握其计算方法和各种平衡依据。明了热力学公式的适用条件6理解热力学基本方程和Maxwell关系。7热力学第二定律应用Clapeyro
克拉佩龙方程。会从相平衡条件推导Clapeyro
方程和Clapeyro
Clausius方程，并能应用这些方程进行有关的计算。四多组分系统热力学1掌握Raoult定律和He
ry定律以及它们的应用。2理解偏摩尔量和化学势的概念。理解理想系统理想溶体及理想稀溶体中各组分化学势的表达式。3理解能斯特分配定律。4了解稀溶液的依数性。5了解逸度和活度的概念。五化学平衡1等温方程及标准平衡常数。明了标准平衡常数的定义。会用热力学数据计算标准平衡常数。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。2理解平衡常数的测定，掌握平衡组成的计算。3温度对标准平衡常数的影响。了解等压方程的推导。理解温度对标准平衡常数的影响。会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。4影响理想气体反应平衡的其它因素。
f了解压力和惰性气体对化学平衡组成的影响六相平衡1理解相律的推导和定义。2掌握单组分系统相图的特点和应用。3掌握二组分系统气液平衡相图的特点包括温度组成图，压力组成图，气相组成液相组成图。4掌握二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系r