验．请你填写表中的空格．实验序号实验方法与操作实验现象结论③将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振猜想一错误荡④猜想二正确【结论与反思】（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是（2）根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是．30．（7分）（2015桂林）菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取200g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示已知：①FeCO3H2SO4FeSO4CO2↑H2O②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．请计算：（1）200g菱铁矿中FeCO3的质量为g（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到01）
①②
第16滴第79滴
f参考答案110、ACBBDCDCDA1120、CADABBCADD21、（1）K；（2）2P；（3）CH4；（4）SO2．22、（1）⑤；（2）②；（3）④；（4）①；（5）⑥；（6）③23、（1）铁元素导热（2）氧化铝保护膜（3）A24、（1）C；（2）1：3，14：3；（3）4NH33O22N26H2O，置换反应
25、①NaCl、KNO3；②84；③KNO3；④析出晶体；⑤蒸发溶剂26、（1）碳；氢；（2）白色粉末；不溶于水；（3）C6H12O66O26CO26H2O
27、（1）化合物；（2）CO2；（3）Ca（OH）2Na2CO3CaCO3↓2NaOH；（4）NaOH，Ca（OH）2．28、1）小（2）木屑温度达到着火点（3）CaCO32HClCaCl22H2OCO2↑；（4）429、CuSO42NaOHCu（OH）2↓Na2SO4；沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体（合理即可）；实验序号实验方法与操作实验现象结论③将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振猜想一错误荡沉淀不消失④猜想二正确将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振沉淀消失，溶液变成亮蓝荡色Cu（OH）22NaOHNa2Cu（OH）4；资料Ⅰ显示Cu（OH）2在室温下稳定，70℃80℃时可脱水分解生成CuO，而表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色（合理即可）．30、解：（1）200g菱铁矿中FeCO3的质量为：200g84g116g，故填：116．（2）设硫酸的质量为x，FeCO3H2SO4FeSO4CO2↑H2O，11698116gx
fx98g，
，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：
×100196，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为196．
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