：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）
离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质化合物＋铵盐。（一般规律）
注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
２电子式
电子式：在元素符号周围用小黑点或×来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：
（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括
号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向也可不标。
二．共价键
1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
键
项
型
离子键
共价键
目
形成过程
得失电子
形成共用电子对
成键粒子
阴、阳离子
原子
实质
阴、阳离子间的静原子间通过共用电子对
电作用
所形成的相互作用
用电子式表示HCl的形成过程：
２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物离子化合物
共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：
非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元．素．的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。
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极性键：在不同种元．素．的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。三．电子式：定义：在元素符号周围用小黑点或×来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。１．原子的电子式：
２．阴阳离子的电子式：（１）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na、、Mg2＋等复杂阳离子：如NH4电子式：_______________
（２）阴离子简单阴离子：
、
复杂阴离子：
３．物质的电子式：（１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
AB型：NaCl__________________，MgO_________________。A2B型：如Na2O_______________AB2型：如MgCl2：_________________（２）某些非金属单质：如：Cl2______O2_________等（３）共价化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________４．用电子式表示形成过程：
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