子的构成：
（１）原子的质量主要集中在原子核上。
（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
（３）原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数
（４）质量数A质子数Z中子数N
（５）在化学上，我们用符号
AZ
X
来表示一个质量数为
A，质子数为
Z
的具体的
X
原子。
原子
AZ
X
二．元素周期律：
原子核
质子中子
ZN个个（A－Z）个
核外电子Z个
１．核外电子层排布：
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________
个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。
２．最高正化合价和最低负化合价：
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由17，中部出现负价，由
41的变化规律。
（１）O、F无正价，金属无负价
（２）最高正化合价：17最低负化合价：－４→－１→0
（３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数
（４）最高正化合价＋最低负化合价＝________
（５）最高正化合价＋最低负化合价＝0、2、4、6
最外层电子数＝4567
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三．元素金属性和非金属性的递变：１．２Na2H2O＝2NaOHH2↑容易Mg2H2O
金属性：NaMg
△
2MgOH2H2↑（较难）
２．Mg2HCl＝MgCl2H2↑金属性：MgAl
容易
2Al6HCl＝2AlCl33H2↑（较难）
根据1、2得出：金属性NaMgAl
３．碱性NaOHMgOH2AlOH3
金属性：金属性NaMgAl
NaMgAl
金属性逐渐减弱
４．结论：SiPSCl
单质与Ｈ2的反应越来越容易
生成的氢化物越来越稳定
最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
故：非金属性逐渐增强。
NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
５．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规
律，这一规律叫做元素周期律。
四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：
1周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。3元素化合价与元素在周期表中位置的关系。4．元素周期表和元素周期律对我们的指导作用
①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
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第三节化学键
一．离子键
１．离子键r