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高中化学必修二全册复习资料
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一、元素周期表的结构
周期序数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
短周期（第1、2、3周期）
周期：7个（共七个横行）
周期表
长周期（第4、5、6、7周期）
主族7个：ⅠAⅦA
族：16个（共18个纵行）副族7个：IBⅦB
第Ⅷ族1个（3个纵行）
零族（1个）稀有气体元素
二．元素的性质和原子结构
（一）碱金属元素：
１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
２．碱金属化学性质的相似性：
4LiO2点燃Li2O
2NaO2点燃Na2O2
2Na2H2O＝2NaOHH2↑
2K2H2O＝2KOHH2↑
2R2H2O＝2ROHH2↑
产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，因此，它们的化学性质相似。３．碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢
氧化物）碱性越强，金属性越强。４．碱金属物理性质的相似性和递变性：
1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：
①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
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小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。
5非金属性的强弱的判断依据：
1从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。2同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：
同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，
原子得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
3原子结构和元素性质的关系：
原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。
同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。
三．核素
（一）原r