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【高考领航】2016届高考化学一轮复习第十章第2讲物质的检验、分离和提纯课时训练新人教版
1.2013高考安徽卷我省盛产矿盐主要成分是NaCl,还含有SO24-等其他可溶性杂
质的离子。下列有关说法正确的是
A.由矿盐生产食盐,除去SO24-最合适的试剂是BaNO32
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
解析:选D。运用基础知识进行分析判断。
A.可以用氯化钡除去氯化钠中的硫酸根离子,如果选用硝酸钡,则会引入硝酸根离子。
B电解氯化钠溶液时,生成物包括氢气、氯气和氢氧化钠,没有金属钠生成,要生成金属钠
和氯气必须电解熔融的氯化钠,而不是氯化钠溶液。C由于食盐水中含有一定浓度的氯离子,
根据溶解平衡可知,氯化银在食盐水中的溶解度应小于在水中的溶解度。D饱和纯碱溶液中,
由于碳酸根离子能够发生水解而使溶液显碱性,能使酚酞变红;而饱和食盐水显中性,不能
使酚酞变色,所以可以区分开。
2.在不引入新杂质时,分离BaSO4、KCl、FeCl3的混合物,应选用的一组试剂是
A.水、AgNO3、稀HNO3
B.水、NaOH、稀盐酸
C.水、KOH、稀HNO3
D.水、KOH、稀盐酸
解析:选D。分离的基本要求是不能引入新的杂质,还要能够恢复到原来状态。BaSO4
难溶,KCl、FeCl3易溶,故先用水分离出BaSO4,再用适量的KOH将FeCl3转化为氢氧化铁沉淀,过滤后得到只含有KCl的滤液,将沉淀洗涤后用盐酸溶解,即得到FeCl3溶液。故只有D项符合题意。
3.下述实验设计能够达到目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴加氯水后,再滴加KSCN溶液
D证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
解析:选D。A项CO2也会被Na2CO3溶液吸收,应用饱和NaHCO3溶液;B项Cu粉也可与硝酸反应,应用盐酸;C项应先加KSCN溶液,再加入氯水,以排除Fe3+的干扰。
4.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
f选项
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
乙烷
乙烯
氢气
催化剂、加热
B
SiO2
Al2O3
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯乙酸NaOH溶液
混合振荡、静置分液
D
BaSO4
BaCO3
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤
解析:选D。A项,通入氢气的量不容易控制,可能会引入新的杂质氢气,错误;B
项,SiO2也溶于NaOH溶液,错误;C项,乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生r
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