酸
熔点℃相对密度（gcm3）
157159144
7274110
135138135
相对分子质量
138
102
180
实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸69g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加05
mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体54g。
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）
A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的_______________________（填
名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。（5）④采用的纯化方法为____________。（6）本实验的产率是_________。4．2019天津环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
3
f回答下列问题：Ⅰ．环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，
选择FeCl36H2O而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号）。a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2b．FeCl36H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c．同等条件下，用FeCl36H2O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为____________。（3）操作2用到的玻璃仪器是____________。（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmolL1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vmL（以上
数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：
4
f①
②Br22KII22KBr
③I22Na2S2O3
2NaINa2S4O6
（5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。（6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。a．样品中含有苯酚杂质b．在测定过程中部分环己烯挥发
c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化r