l、M
Cl2、Cl2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2KM
O416HCl（浓）2KCl2M
Cl25Cl2↑8H2O，离子方程式为2M
O410Cl16H2M
25Cl2↑8H2O。②由于盐酸具有挥发性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl会消耗Fe（OH）3、KOH，用饱和食盐水
除去HCl，除杂装置B为
。
③C中Cl2发生的反应有3Cl22Fe（OH）310KOH2K2FeO46KCl8H2O，还有Cl2与KOH的反应，Cl2
f与KOH反应的化学方程式为Cl22KOHKClKClOH2O，反应的离子方程式为Cl22OHClClOH2O。（2）①根据上述制备反应，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，还可能含有KClO等。i方案I加入KSCN溶液，溶液变红说明a中含Fe3。但Fe3的产生不能判断K2FeO4与Cl发生了反应，根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身被还原成Fe3，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为4FeO4220H3O2↑4Fe310H2O。ii产生Cl2还可能是ClOCl2HCl2↑H2O，即KClO的存在干扰判断；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗涤的目的是除去KClO、排除ClO的干扰，同时保持K2FeO4稳定存在。②制备K2FeO4的原理为3Cl22Fe（OH）310KOH2K2FeO46KCl8H2O，在该反应中Cl元素的化合价由0价降至1价，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价由3价升至6价，Fe（OH）3是还原剂，K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性Cl2FeO42；方案II的反应为2FeO426Cl16H2Fe33Cl2↑8H2O，实验表明，Cl2和FeO42氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案II在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。
2、【2018年全国1】醋酸亚铬CH3COO2CrH2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。
f（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点___r