1、【2018年北京】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为M
2）。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl22FeOH310KOH（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO2，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和4（填“＞”或“＜”）FeO24的氧化性强弱关系相反，原因是________________。③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO24＞M
O4，验证实验如下：将溶液b滴入M
SO4和足量H2SO4
－－－
2K2FeO46KCl8H2O，另外还有________________。
方案Ⅱ
f的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO24＞M
O4。若能，请说明理由；若不
能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。
【答案】2KM
O416HClCl22OH
2M
Cl22KCl5Cl2↑8H2O4FeO4220H4Fe33O2↑10H2O排除ClO的干扰溶液的
ClClOH2OFe3
酸碱性不同若能，理由：FeO42在过量酸的作用下完全转化为Fe3和O2，溶液浅紫色一定是M
O4的颜色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）
II产生Cl2还可能是ClOCl2HCl2↑H2O，即KClO的存在干扰判断；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗涤除去KClO、排除ClO的干扰，同时保持K2FeO4稳定存在。②根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。对比两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，方案II在酸性条件下，说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。③判断的依据是否排除FeO42的颜色对实验结论的干扰。详解：（1）①A为氯气发生装置，KM
O4与浓盐酸反应时，锰被还原为M
2，浓盐酸被氧化成Cl2，KM
O4与浓盐酸反应生成KCr