高中常见的原电池电极反应式的书写
书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）
一、一次电池
1、伏打电池：（负极Z
，正极Cu，电解液H2SO4）
负极：Z
2e－Z
2
正极：2H2e－H2↑
总反应离子方程式Z
2HH2↑Z
2
2、铁碳电池析氢腐蚀：（负极Fe，正极C，电解液酸性
负极：Fe2e－Fe2
正极：2H2e－H2↑
总反应离子方程式Fe2HH2↑Fe2
3、铁碳电池吸氧腐蚀：（负极Fe，正极C，电解液中性或碱性
负极：2Fe4e－2Fe2
正极：O22H2O4e－4OH
总反应化学方程式：2FeO22H2O2FeOH2
4FeOH2O22H2O4FeOH3；2FeOH3Fe2O33H2O铁锈的生成过程
4铝镍电池：（负极Al，正极Ni，电解液NaCl溶液
负极：4Al12e－4Al3
正极：3O26H2O12e－12OH
总反应化学方程式：4Al3O26H2O4AlOH3海洋灯标电池
5、铝空气海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）
负极：4Al－12e－4Al3
正极：3O26H2O12e－12OH－
总反应式为：4Al3O26H2O4AlOH3（铂网增大与氧气的接触面）海洋灯标电池
6、普通锌锰干电池：负极Z
，正极碳棒，电解液NH4Cl糊状物
负极：Z
2e－Z
2
正极：2M
O22NH42e－M
2O32NH3H2O
总反应化学方程式：Z
2NH4Cl2M
O2Z
Cl2M
2O32NH3H2O
7、碱性锌锰干电池：（负极Z
，正极碳棒，电解液KOH糊状物）
负极：Z
2OH2e－Z
OH2
正极：2M
O22H2O2e－2M
OOH2OH－
总反应化学方程式：Z
2M
O22H2OZ
OH2M
OOH
8、银锌电池：负极Z
，正极－－Ag2O，电解液NaOH负极：Z
2OH－2e－Z
OH2O正极：Ag2OH2O2e－2Ag2OH－
总反应化学方程式：Z
Ag2OZ
O2Ag
9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）
负极Al：2Al8OH－＋6e－＝2AlO2－4H2O正极Mg）：6H2O6e－＝3H2↑6OH总反应化学方程式：2Al2OH－2H2O＝2AlO2－3H2↑
10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）
负极：8Li－8e－＝8Li
正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－
总反应化学方程式8Li＋3SOCl2Li2SO3＋6LiCl＋2S
二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）
1、铅蓄电池：（负极Pb正极PbO2电解液稀硫酸）放电时：负极：Pb－2e－＋SO42－PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－PbSO4＋2H2O
总化学方程式Pb＋PbO2r