即为阳离子的电子式，如：Na＋、Mg2＋、Al3＋
单核阴离子：元素符号→最外层电子数→→标离子电荷数
如：
3
N
2
S
Cl
F
原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→→标离子电荷数
（2）用电子式表示离子键的形成：NaCl离子键的形成：MgBr2离子键的形成：
（3）用电子式表示离子化合物：
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2
f第三节化学键第2课时
三维目标知识与技能1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1．共价键和共价化合物的概念2．用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点1．用电子式表示共化合物的形成过程2．极性键与非极性键的判断教具准备多媒体课件、投影仪教学过程新课导入
二．共价键
1定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。2共价键的判断：
（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键：如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等。（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）
（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：
①非金属氧化物、氢化物等：H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3等②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH等。
3决定共价键强弱的因素：成键原子的半径之和，之和越小，共价键越强。
4用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成
（1）Cl2的形成：ClCl
ClCl
（2）HCl的形成ClH
HCl
5用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：
电子式：元素符号周围→标最外层电子数。结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略）
物质H2
N2
CO2
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H2O
CH4
CCl4
H
3
f电子式结构式
HHNHH、N
NOCO
HOH
HCHH
H
Cl
N、OCO、HOH、HCHClCCl
H
Cl
共价化合物：只含共价键的化合物
※共价化合物与离子化合物
离子化合物：含有离子键的化r