第一章物质结构元素周期律
第三节化学键第1课时
三维目标知识与技能1．掌握离子键的概念。2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程新课导入
化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键
（3）化学键的类型共价键金属键
一．离子键【实验12】
操作
取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（如图110）
现象
钠在氯气中燃烧，产生白烟
化学方程式
2Na＋Cl2点燃2NaCl
【图110】
解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定
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f定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【图111】NaCl离子键的形成
1定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
实质：静电作用（包含吸引和排斥）
2离子键的判断：（1）第IA、ⅡA族的活泼金属元素
之间所形成的化学键是离子键Na2O、MgCl2等第ⅥA、ⅦA族的活泼非金属元素
（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键离子键。NH42SO4、NaOH、NH4Cl、MgNO32等
3决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越强；②离子半径：离子半径越小，离子键越强。
4电子式：
（1）电子式：在元素符号周围用小黑点或×来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫
电子式。
原子：元素符号→标最外层电子数，如：HOMgN
F
写法：
单核阳离子：阳离子符号r