的运用，这类题目有一定的综合性，但难度不大，这也是高考题目的常考类型之一。【思路点拨】解答本题须要理解掌握以下几方面内容：1影响化学反应速率的因素，2盖斯定律，3分散系分类的实质，4非金属性比较方法。【规范解答】选B。选项A：同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，所以A错误；选项B：这是对盖斯定律的表述，B正确；选项C：分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，C错误；丁达尔现象只能是区分交替和溶液的一种方法。选项D：在以酸性强弱作为判断元素非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的，D错误。【类题拓展】判断元素金属性、非金属性强弱的方法：1金属性强弱（1）单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度。（2）单质的还原性或离子的氧化性强弱。（3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。（4）单质与盐溶液的置换反应。（5）原电池中的正负极。2非金属性强弱（1）与氢气化合生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的热稳定性强弱。（2）单质的氧化性或阴离子的还原性强弱。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。（4）单质与盐溶液的置换反应。
f3（2010福建理综T126分）化合物Bilirubi
在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随（2010福建理综T12反应时间变化如右图所示，计算反应4～8mi
间的平均反应速率和推测反应16mi
反应物的浓度，结果应是
A．25molLmi
和20molL
11
1
B．25molLmi
和25molL
11
1
C．30molLmi
和30molL
11
1
D．50molLmi
和30molL
11
1
【命题立意】本题主要考查考生对化学反应速率计算的掌握情况，该题是对化学反应速率的单独考查，而在高考中化学反应速率与化学平衡相结合的考查更为多见。【思路点拨】（1）
结合图像找出4至8mi
内的浓度差
代入速率公式
得出平均反应速率
（2）注意对比推测方法的应用。【规范解答】选B。第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为10molLmi
，△t为4秒，所以在48mi
间的平均反应速
11
率为25molLmi
，可以排除C、D两个答案；图中从0mi
开始到8mi
反应物浓度降低了4倍，
11
根据这一幅度，可以推测从第8mi
到第16mi
应该也降低了4倍，即由10molLmi
降低到
11
25molL1mi
1，因此推测第16mi
反应物的浓度为25molL1mi
1，所以可以排除A而选B。
f4（2010福建理综T2315分r