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考点6
化学反应速率和化学平衡
9．该温度4
1（2010北京高考T126分）某温度下，H2g＋CO2g＝H2Og＋COg的平衡常数K（2010北京高考T12
下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是．．．
Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％Ｃ．平衡时，丙中ｃCO２是甲中的2倍，是0012molLＤ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢【命题立意】本题以平衡常数和为Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），起始浓度为条件，主要考查化学平衡的相关知识。【思路点拨】看清条件恒温、恒容条件，应用等效平衡知识。【规范解答】选C。恒温、恒容条件下，反应H2g＋CO2g＝H2Og＋COg前后体积不变，这时候只要起始投料比相等，平衡就等效。因此题中甲和丙是等效平衡，体系甲中H2g＋CO2g＝H2Og＋COg初始浓度（moll）0010转化浓度（moll）x0010x0x0xx
平衡浓度（moll）0010x0010xx
KCOH2OH2CO2xmollxmoll0010xmoll0010xmoll94，解得：x0006，故甲中转化率是（00060010）×10060，选项B正确。乙的投料可以看成是在甲的基础上又加了
f0010mol的H2，H2浓度增大，CO2转化率升高，故A正确。反应开始时，丙中H2、CO2的浓度最大，反应速率最快，甲中H2、CO2的浓度最小，反应速率最慢，故D正确。平衡时，丙中ｃCO２是甲中的2倍，甲中是0004molL，丙中应是0008molL，故C选项不正确，本题选C。【类题拓展】解有关平衡的题目，计算过程非常确定，列三行（写出初始浓度、转化浓度、平衡浓度）一般设转化浓度为x，就可以解出各物质三个状态的浓度，再进行相关的计算。2（2010福建理综T86分）下列有关化学研究的正确说法是（2010福建理综T8A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【命题立意】本题是以多角度化学规律概念的相关内容及运用为出发点意在考查考生是否对相关化学规律概念做到理解和灵活r