原电池化学电源
时间：45分钟一、选择题1．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al－3e－Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al－3e－＋4OH－AlO－2＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－Cu2＋解析：由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极材料是Fe，反应式为Fe－2e－Fe2＋，C错。答案：C2．2015天津卷锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的cSO24－减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析：电池的总离子方程式为Z
＋Cu2＋Z
2＋＋Cu，其中甲中电极方程式为Z
－2e－Z
2＋；乙中电极方程式为Cu2＋＋2e－Cu；由此判定，A项，铜电极上发生得电子的还原反应；B项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，即甲中生成的Z
2＋向乙池移动，而甲池的cSO24－不变；甲池中产生的Z
2＋通过阴离子交换膜进入乙池，进入乙池的Z
2＋和乙池损失的铜离子物质的量相等，而Z
的摩尔质量大于Cu，故乙池的质量增加；D项，本题中的阳离子交换膜只允许阳离子，阴离子不会移动，甲池中产生的阳离子Z
2＋移向乙池后，中和了失去后Cu2＋的SO24－，保持了溶液中的电荷平衡。答案：C3．2015四川卷用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－和CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
一个不等式成立与否，取决于影响号的因素如数正、负零或子积平方倒都会对产生注意考查这些在中作用是也就比较好判断了
fA．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应2CN－＋5ClO－＋2H＋N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O解析：A选项石墨作阳极，为惰性电极，由溶液中的Cl－放电，电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－ClO－＋H2O，铁作阴极，在碱性环境下发生2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，故ABC正确；D选项pH＝9～10的碱性溶液不可能是H＋来反应，离子反应为2CN－＋5ClO－＋H2ON2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－。答案：D4．锂空气电池作为新一代大容量电池而备受瞩目，其工作原理r