原电池化学电源
时间：45分钟一、选择题1．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是－3＋A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al－3eAl－－－B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al－3e＋4OHAlO2＋2H2O－2＋C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2eCu－2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2eCu－2解析：由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极材料是Fe，反应式为Fe－2eFe＋，C错。答案：C2．2015天津卷锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应2－B．电池工作一段时间后，甲池的cSO4减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡2＋2＋－解析：电池的总离子方程式为Z
＋CuZ
＋Cu，其中甲中电极方程式为Z
－2e2＋2＋－Z
；乙中电极方程式为Cu＋2eCu；由此判定，A项，铜电极上发生得电子的还原2＋2－反应；B项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，即甲中生成的Z
向乙池移动，而甲池的cSO42＋2＋不变；甲池中产生的Z
通过阴离子交换膜进入乙池，进入乙池的Z
和乙池损失的铜离子物质的量相等，而Z
的摩尔质量大于Cu，故乙池的质量增加；D项，本题中的阳离子交2＋换膜只允许阳离子，阴离子不会移动，甲池中产生的阳离子Z
移向乙池后，中和了失去后2＋2－Cu的SO4，保持了溶液中的电荷平衡。答案：C－－－3．2015四川卷用下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为9～－－10，阳极产生的ClO和CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
1
fA．用石墨作阳极，铁作阴极－－－－B．阳极的电极反应式为Cl＋2OH－2eClO＋H2O－－C．阴极的电极反应式为2H2O＋2eH2↑＋2OH－－－＋－D．除去CN的反应2CN＋5ClO＋2HN2↑＋2CO2↑＋5Cl＋H2O－－解析：A选项石墨作阳极，为惰性电极，由溶液中的Cl放电，电极反应式：Cl＋2OH－－－－－－2eClO＋H2O，铁作阴极，在碱性环境下发生2H2O＋2eH2↑＋2OH，故ABC正确；＋－－D选项pH＝9～10的碱性溶液不可能是H来反应，离子反应为2CN＋5ClO＋H2ON2↑＋－－2CO2↑＋5Cl＋2OH。答案：D4．锂空气电池作为新一代大容量电池而备受瞩目，其工作原理如图所示。下列有关锂空气电池的说法不正r