反应①的化学方程式为
；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入
Fe的目的是
。
（2）溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为
；可回
收利用的物质是
。
（3）为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2Al6H3Ti3Al33H2O。过滤后，
取出滤液2000mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用
（填一种
玻璃仪器的名称）滴加01000molL－1FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用
去了3000mLFeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是
。
【答案】（1）FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O防止Fe2＋被氧化，以获得纯净的副产品FeSO47H2O
小学初中高中努力大学
f小学初中高中努力大学
（2）TiO22H2OH2TiO3↓2HH2SO4（3）酸式滴定管150mol？L－1
【解析】（1）根据质量守恒定律及题意可知，①为复分解反应，反应物是FeTiO3和H2SO4，
产物是TiOSO4、FeSO4、H2O，用观察法可配平；根据生产FeSO47H2O的目的判断，加入Fe可使Fe3还原为Fe2，保护Fe2不被氧化，以获得纯净的副产品绿矾；（2）硫酸是强酸，则
SO42不能水解，而H2TiO3是弱酸，TiO22能水解，加热能使TiOSO4彻底水解，生成H2TiO3沉
淀和H2SO4，根据电荷、原子守恒可书写其离子方程式；该反应生成的H2SO4可以在反应①中
循环利用，因此可回收；（3）FeCl3溶液显酸性，需要使用酸式滴定管盛放；3TiO2Al6H3Ti3Al33H2O、Ti3紫色Fe3H2OTiO2无色Fe22H，Fe33SCNFeSCN3（血红色），则达到滴定终点时消耗的FeCl3或Fe3为01000molL－1×3000×10－3L，与Fe3反应的Ti3、被Al还原的TiO2和Fe3的物质的量相等，都是
01000molL－1×3000×10－3L；10mL待测钛液中TiOSO4为01000molL－1×3000×10－
3L×100mL，2000mL
01000molL13000103L1100mL
则cTiOSO4
10103L
12000mL150molL－1。
22、已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag、Hg2以及部分污泥，通过下述过程可从
该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
工业废水
步骤1
泥污
澄清溶液
步骤2
Hg固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO45H2O
（1）步骤1的主要操作是
，需用到的玻璃仪器除烧杯外有
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）
固体残渣的成分是（填化学式）
。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、
、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
【答r