中氧由—1价升高到0价，离子方程式为2ClO2H2O22OH－2ClO2－O2↑2H2O；③根据信息知a为O2故反应Ⅲ阳极反应：4OH－4e—2H2O＋O2↑故A的化学式是H2SO4在阳极区产生；④亚氯酸钠和稀盐酸发生歧化反应，生成氯化钠、二氧化氯和水，化学方程式为5NaClO24HCl5NaCl4ClO2↑2H2O；⑸ClO2—、ClO3—与Fe2＋反应最终都变成Cl—，变质前后转移的电子数相同，反以消耗Fe2的物质的量相同。17、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
质量分数122412
1620106
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可以制取高聚物聚乙炔。
A中残留物1电石2乙炔3聚乙炔
写出反应②～③的化学方程式
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象
。经溴水充分
吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为
。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途
；
。
【答案】（1）CaC2＋2H2O→CaOH2＋C2H2↑，
（2）4（3）棕黄色溶液变无色或褪色；48（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料
18、制取硝酸铵的流程图如下：
小学初中高中努力大学
f小学初中高中努力大学
请回答下列问题：
1合成氨的原料通常各来自何处？
2已知N2（g）3H2（g）
2NH3（g），ΔH＝－92kJmol－1。请解释：
为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？
3写出氨催化氧化的化学方程式。铂铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会
发热？
4生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对大气的污染？写出反应方
程式。
5举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？
【答案】（1）N2取自于空气，H2可来自于水煤气；1分
（2）可采取增压、适当温度和使用铁触媒等措施；1分
（3）4NH35O2
4NO6H2O，Pt－Rh合金网起催化作用；因为氨的催化氧化反应是放热
反应，保证Pt－Rt合金网达到一定温度而不必预热；2分（4）可用碱液吸收氮的氧化物：NONO22NaOH＝2NaNO2H2O2分（5）NH4NO3可作化肥和炸药。前者可促使植物生长，增加农作物产量；后者可用于军事、建设上制造炸药，故该物质对现代社会的发展与和平作用重大。【解析】运用化学反应速率、化学平衡原理，结合流程图和涉及反应的反应特点，及化工生产的实际情况分析解答。19、r