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能力。受热______分解,是一种典型的________氢氧化物,其电离时分为酸式电离和碱式电离,方程式为:_____________AlOH3___________。2写出下列反应的离子方程式或化学方程式。①AlOH3与盐酸反应:________________。②AlOH3与NaOH反应:________________。③AlOH3受热分解的化学方程式:________________。
答案:2.1白胶易两性H++AlO-2+H2OAl3++3OH-
2①AlOH3+3H+Al3++3H2O
②AlOH3

OH

AlO
-2

2H2O
Al2O3+3H2O
③2AlOH3△
3.硫酸铝钾。1明矾:化学式为____________十二水合硫酸铝钾,是无色晶体,易溶于水。2明矾净水原理:明矾溶于水时,发生水解反应,产生胶状的AlOH3,AlOH3的吸附能力很强,可以吸附水里的杂质,并形成沉淀,使水澄清。其水解反应的方程式为:Al3++3H2O________________。
答案:3.1KAlSO4212H2O2AlOH3+3H+
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f判断正误正确的打“√”,错误的打“×”。
1.铝制容器可盛装热的浓H2SO42.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:
3.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O4.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、NH+4、Cl-、NO-35.明矾用于自来水的净化、消毒、杀菌6.只有Al和Fe2O3的混合物才能称为铝热剂答案:1.×2√3√4×5×6×
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f1.下列除去杂质的方法不正确的是A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.AlOH3中混有少量MgOH2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO
解析:A、C、D均是利用Al、AlOH3、Al2O3与烧碱反应的原理进行除杂,A、C、D均正确;B项用氨水均生成沉淀,无法分离。
答案:B
2.下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是
①NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl
A.①②③
B.①②④
C.③④⑤
D.①③④
⑤NaHCO3、CaOH2
解析:不用其他试剂鉴别,只能采用相互滴定的方法。①组中NaOH滴到AlCl3中,先产生沉淀,过量后沉淀消失;AlCl3滴到NaOH中先不产生沉淀,过量后才产生沉淀;②组中不论怎么滴加都产生CO2气体;③组中NaHSO4相当于一元酸,把NaHSO4滴入NaAlO2中先产生沉淀,过量后沉淀消失;把NaAlO2滴入NaHSO4中开始不产生沉淀,过量后产生沉淀;④中把Na2CO3滴到HCl中立即产生气体,反之则开始不产生气体,过量后产生气体;⑤组中不论怎么滴r
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