能力。受热______分解，是一种典型的________氢氧化物，其电离时分为酸式电离和碱式电离，方程式为：_____________AlOH3___________。2写出下列反应的离子方程式或化学方程式。①AlOH3与盐酸反应：________________。②AlOH3与NaOH反应：________________。③AlOH3受热分解的化学方程式：________________。
答案：2．1白胶易两性H＋＋AlO－2＋H2OAl3＋＋3OH－
2①AlOH3＋3H＋Al3＋＋3H2O
②AlOH3
＋
OH
－
AlO
－2
＋
2H2O
Al2O3＋3H2O
③2AlOH3△
3．硫酸铝钾。1明矾：化学式为____________十二水合硫酸铝钾，是无色晶体，易溶于水。2明矾净水原理：明矾溶于水时，发生水解反应，产生胶状的AlOH3，AlOH3的吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清。其水解反应的方程式为：Al3＋＋3H2O________________。
答案：3．1KAlSO4212H2O2AlOH3＋3H＋
3
f判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1．铝制容器可盛装热的浓H2SO42．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
3．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－2AlO－2＋H2O4．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、NH＋4、Cl－、NO－35．明矾用于自来水的净化、消毒、杀菌6．只有Al和Fe2O3的混合物才能称为铝热剂答案：1．×2√3√4×5×6×
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f1．下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．AlOH3中混有少量MgOH2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
解析：A、C、D均是利用Al、AlOH3、Al2O3与烧碱反应的原理进行除杂，A、C、D均正确；B项用氨水均生成沉淀，无法分离。
答案：B
2．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是
①NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl
A．①②③
B．①②④
C．③④⑤
D．①③④
⑤NaHCO3、CaOH2
解析：不用其他试剂鉴别，只能采用相互滴定的方法。①组中NaOH滴到AlCl3中，先产生沉淀，过量后沉淀消失；AlCl3滴到NaOH中先不产生沉淀，过量后才产生沉淀；②组中不论怎么滴加都产生CO2气体；③组中NaHSO4相当于一元酸，把NaHSO4滴入NaAlO2中先产生沉淀，过量后沉淀消失；把NaAlO2滴入NaHSO4中开始不产生沉淀，过量后产生沉淀；④中把Na2CO3滴到HCl中立即产生气体，反之则开始不产生气体，过量后产生气体；⑤组中不论怎么滴r