铝及其重要化合物
析考情
明考纲1．Al2O3、AlOH3的两性及Al3＋、AlO－2、AlOH3之间的转化关系。2．结合AlOH3的制备实验、化学计算及在生产生活中的应用进行综合考查。
有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。问题常以工业生产流程为载体考查化学方程式、离子方程式、离子共存、物质鉴别、制取、计算等。预计今后高考对本专题内容的考查将以铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的
应用为主，题型以选择题、综合推断题、实
验题为主。
考点
铝的性质及应用
1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为
物理性质
用途
。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在。
2铝的物理性质及用途
状态
色泽
密度
熔点
沸点
导电、导硬度
热性
固态
银白色
27gcm－3
6604℃
2467℃
较软很好
纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等
3铝的化学性质
延展性良好
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
f④铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－2＋3H2↑
高温
⑤铝与氧化铁反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
4铝热反应
1原理
高温
铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3、Cr2O3
高温
高温
＋2Al2Cr＋Al2O3、3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3等。
2实验装置
3反应现象及结论
剧烈燃烧，放出大量的热，导致混合物剧烈反应过后，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物
落入沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。
4应用
①野外焊接钢轨。
②冶炼高熔点金属。
5．对比记忆镁的化学性质
铝
镁
f点燃
与非金属反应
能被Cl2、O2、N2等氧化
2Mg＋O22MgO点燃
3Mg＋N2Mg3N2
△
与水反应
反应很困难
能与沸水反应：Mg＋2H2OMgOH2
＋H2↑
与碱反应
能溶于强碱溶液
不反应
与某些氧化物反应
能与Fe2O3、M
O2、Cr2O3等金
点燃
属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C
易错警示1常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生
“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
2铝不但能与酸H＋反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al＋2OH－＋
2H2O2AlO－2＋3H2↑。其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和AlOH3，然
后AlOH3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电
子得失。
3铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，r