，然后加硫酸，在调节溶液至中性过程中又有K2SO4生成，所以最终
Al2（SO4）3
K2SO414。故得此题的答案为：（1）硫酸、氢氧化钾溶液（2）蒸馏水氨水硫酸Al（SO4）KOH23溶液硫酸硫酸钾（3）14。33总结：总结：本题是一道实验题，主要考查了Al→Al（OH）3→Al的过程及（NH4）2SO4溶液与过量KOH溶液反应，然后用H2SO4溶液中和过量KOH溶液等的问题。部分考生忽视了在调节溶液至中性的过程中又有K2SO4生成，而错误认为理论上得Al2（SO4）3与K2SO4物质的量之比为1：4。例题3例题3：从含有氯化铝、硫酸钾的废液中提取氯化铝，应加入什么试剂？请设计实验操作，并写出有关反应的化学方程式。方法：方法：解答该题要从获得纯净氯化铝来考虑，方法只有一个，即将氯化铝首先转化成沉淀，然后再用盐酸溶解。2捷径：捷径：若按正向思考，只要加入某一试剂除去硫酸钾即可，许多同学似乎看准了SO4而选择了BaCl2试剂，殊不知废液中K没有除去，故选择BaCl2试剂行不通。若逆向思考，先把AlCl3转化为AlOH3，然后再过滤、洗涤，最后再加入盐酸后方可达到目的。实验操作的设计要求写出实验步骤。其余方程式略。总结：总结：化学中物质的提纯类试题较多，在解题时，必须考虑“纯净”二字，不仅要除去原有杂质，也不能引入新的杂质。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，例题4亚硝酸钠NaNO2可用做水泥施工的抗冻剂。例题4：－22又有还原性。在酸性溶液中它能氧化I和Fe。它能将人体内血红蛋白里所含的Fe氧化为3Fe使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO22NO↑HNO3H2O。从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、KI—淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据此鉴别它们的现象。方法一：（只用一种试剂）试剂__________，现象__________________________。方法二：试剂__________，现象_________________________________________。－2方法：方法：根据在酸性溶液中亚硝酸钠能氧化I和Fe，亚硝酸钠和酸反应能生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO22NO↑HNO3H2O。利用亚硝酸钠的氧化性和不稳定性即可解决。捷径：捷径：方法一：（只用一种试剂）试剂：浓醋酸或稀盐酸。现象：放亚硝酸钠的试管上部出现红棕色有刺激性气味的气体，r