,然后加硫酸,在调节溶液至中性过程中又有K2SO4生成,所以最终
Al2(SO4)3
K2SO414。故得此题的答案为:(1)硫酸、氢氧化钾溶液(2)蒸馏水氨水硫酸Al(SO4)KOH23溶液硫酸硫酸钾(3)14。33总结:总结:本题是一道实验题,主要考查了Al→Al(OH)3→Al的过程及(NH4)2SO4溶液与过量KOH溶液反应,然后用H2SO4溶液中和过量KOH溶液等的问题。部分考生忽视了在调节溶液至中性的过程中又有K2SO4生成,而错误认为理论上得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比为1:4。例题3例题3:从含有氯化铝、硫酸钾的废液中提取氯化铝,应加入什么试剂?请设计实验操作,并写出有关反应的化学方程式。方法:方法:解答该题要从获得纯净氯化铝来考虑,方法只有一个,即将氯化铝首先转化成沉淀,然后再用盐酸溶解。2捷径:捷径:若按正向思考,只要加入某一试剂除去硫酸钾即可,许多同学似乎看准了SO4而选择了BaCl2试剂,殊不知废液中K没有除去,故选择BaCl2试剂行不通。若逆向思考,先把AlCl3转化为AlOH3,然后再过滤、洗涤,最后再加入盐酸后方可达到目的。实验操作的设计要求写出实验步骤。其余方程式略。总结:总结:化学中物质的提纯类试题较多,在解题时,必须考虑“纯净”二字,不仅要除去原有杂质,也不能引入新的杂质。它易溶于水,有咸味,既有氧化性,例题4亚硝酸钠NaNO2可用做水泥施工的抗冻剂。例题4:-22又有还原性。在酸性溶液中它能氧化I和Fe。它能将人体内血红蛋白里所含的Fe氧化为3Fe使人中毒,在建筑工地上曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐食用,导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸,亚硝酸是不稳定的弱酸,它只存在于冷的稀溶液中,易发生如下分解反应:3HNO22NO↑HNO3H2O。从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、KI—淀粉溶液中选择适当的物质做试剂,用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据此鉴别它们的现象。方法一:(只用一种试剂)试剂__________,现象__________________________。方法二:试剂__________,现象_________________________________________。-2方法:方法:根据在酸性溶液中亚硝酸钠能氧化I和Fe,亚硝酸钠和酸反应能生成亚硝酸,亚硝酸是不稳定的弱酸,它只存在于冷的稀溶液中,易发生如下分解反应:3HNO22NO↑HNO3H2O。利用亚硝酸钠的氧化性和不稳定性即可解决。捷径:捷径:方法一:(只用一种试剂)试剂:浓醋酸或稀盐酸。现象:放亚硝酸钠的试管上部出现红棕色有刺激性气味的气体,r