中的cH，故与纯度相同的锌粒反应，装HA溶液的试管中放出H2的速率快。选b。（3）乙方案中难以实现之处为：如果酸极弱，则配制pH1的HA溶液难以实现。不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。（4）配制HA酸的钠盐NaA溶液，测其pH，如果pH7，即可证明HA是弱电解质。总结：总结：用实验某HA酸的方法较多，除题目提供的两种之外，还有①分别配制01molL1的HA和HCl各10mL，分别测定其电阻（尽量使两电极的距离保持相等）电阻大的为弱电解质。②配制HA溶液10mL，测其pH，再将溶液稀释到1000mL，再测其pH，若pH增加不足2，说明HA为弱电解质。③配制NaA溶液，测其pH7，证明HA为弱电解质。其中最简单为捷径中提供的方法。此题的评分中另加了一个要求，即本题的第4问的解答，若操作简单、现象明显、又不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可给予奖励，奖励分不超过2分。第Ⅱ卷得分不超过84分。
金钥匙：金钥匙：例题1例题1：要溶解同样一小块Ag，用下列何种酸最好（）Ａ．浓盐酸Ｂ．稀盐酸Ｃ．浓硝酸Ｄ．稀硝酸方法：方法：从能否反应及反应用量分析。捷径：捷径：浓、稀盐酸跟Ag均不反应。又因为在同量的Ag溶解时，消耗的稀HNO3少，产生的有毒气体NO也少，故应选D。总结：总结：此题实为中学化学中银镜反应的后处理问题。部分考生未能从反应的用量分析，而仅从反应的快慢判断，因而极易错选C。例题2例题2：用明矾制取Al2（SO4）3晶体和K2SO4晶体，除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸。问：（1）除上述药品外，还缺少的试剂有。（2）该实验的操作过程：先把明矾溶于中，再加入而后过滤。向滤渣中加入，到滤渣刚好溶解为止，将所得溶液加热蒸发，可得晶体；向滤液中加入，加热至无刺激性气味的气体产生为止，再加入，调节溶液至中性，加热蒸发，可得晶体。（3）理论上得Al2（SO4）3与K2SO4物质的量之比。方法：方法：明矾的成分是KAl（SO4）212H2O，要制取Al2（SO4）3晶体和K2SO4晶体，实际上也就是利用物理及化学方法将其分开。3捷径：捷径：首先将KAl（SO4）212H2O溶于水，然后用氨水沉淀Al，同时生成K2SO4和（NH4）2SO4，在沉淀Al（OH）3中加入硫酸即得Al2（SO4）3，在滤液中加入KOH溶液，加热可得K2SO4
f溶液。由实验操作原理可知，产物Al2（SO4）3与K2SO4物质的量之比，取决于明矾KAl（SO4）3232212H2O中Al和SO4的物质的量之比。
（Al）
（SO4）12，产物
Al2（SO4）3
K2SO414。但是，将（NH4）2SO4转化为K2SO4这一步中加入了过量的KOH溶液r