中滴加05mL2molL－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误；
D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，
得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。
4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2HHO2、HO2
HO22）下列分析不．正．确．
的是
2
f1
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KM
O4与M
O2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2【答案】D【解析】A试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C②中KM
O4与过氧化氢反应生成氧气，KM
O4体现氧化性，而⑤中M
O2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液时等分的，所以产生气体的量相同，C项正确；D根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。5．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体
2
f1
【答案】D【解析】A项：加热时混合物中的碘升华、碘蒸气遇冷凝华，但高锰酸钾固体会分解，故装置I不能分离I2和高锰酸钾固体，A项错误；B项：装置Ⅱ中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内溴水褪色，这是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B项错误；C项：装置Ⅲ中，右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，C项错误；D项：装置Ⅳ中，氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体，P2O5吸收氨气，湿润的蓝色r