个性化辅导授课教案
内容（课题）：常见的酸（一）
教学目的
1、掌握酸的含义，酸的性质；2、掌握硫酸、盐酸、硝酸的个性；3、熟练的运用酸的性质解题。
重难点：
1、酸的含义，酸的性质；2、硫酸、盐酸、硝酸的个性；3、运用酸的性质解题。
教学过程
一、酸的含义在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子H的化合物。
1、强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）2、弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2co3二、酸的性质1、盐酸（HCl）的性质【实验探究1】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色由蓝色逐渐变成紫色。
HCl＋NaOHNaClH2O【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？用化学方程式表示：3HClAlOH3AlCl33H2O结论：酸＋碱盐＋水【实验探究2】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
2HClCaCO3＝CaCl2H2OCO2↑b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？HClNa2CO3＝NaClH2OCO2↑结论：酸＋盐＝新盐＋新酸
【CO32检验】加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
【实验探究3】
CaOH2CO2＝CaCO3↓＋H2O
a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？铁锈消失，溶液变成黄色6HClFe2O32FeCl3＋3H2O红综色黄色
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？黑色粉末消失，溶液变成蓝色
2HClCuOCuCl2H2O
f黑色蓝色结论：盐酸＋金属氧化物＝盐＋水【实验探究4】
上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象铁钉表面产生气泡【提出问题】气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？【实验验证】
2HClFeFeCl2H2↑
浅绿色结论：酸＋金属＝盐＋氢气酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气2、硫酸（H2SO4）的性质【实验探究5】将稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现：1、Z
＋H2SO4＝Z
SO4＋H2↑2、Fe2O3＋H2SO4＝Fe2SO43＋H2O3、CuOH2SO4＝CuSO4＋H2O4、CuOH2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O5、BaCI2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCI三、酸的通性：1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、酸＋碱＝盐＋水3HClAlOH3AlCl33H2O3、酸＋盐＝新盐＋新酸2HClCaCO3＝CaCl2H2OCO2↑4、酸＋金属氧化物＝盐＋水6HClFe2O32FeCl3＋3H2O，Fe2O3＋H2SO4＝Fe2SO43＋H2O5、酸＋金属盐＋氢气2HClr