确测量故计算的摩尔燃烧焓的实际值与文献值略有差异。2燃烧焓的定义中要求燃烧前后温度不变，实验中却是需要利用内水桶水温的升高来进行曲线峰值的计算，属于非等温反应系统。在计算方法上进行了简化认为温度近似不变。３尽管内水桶与外水套之间以空气隔热但系统并不能做到严格绝热，热交换是存在的具体表现为外水套的温度点火后会升高。为了减小热交换的影响内水桶点火前水温应调节成比外水套温度低0．7℃左右这样测量过程中的吸热量会近似等于放热量。但是由于在内同水倒入的过程中温度会发生变化故温差会减少。在本次试验中两组实验的温差都小于０7℃导致曲线峰高变大导致测定的燃烧焓偏大。４操作方面不严格，例如在制作药片时应该带手套徒手操作对样品的质量测量会带来误差。５，氧弹中除了氧气外还有一部分空气空气中的氮气也会燃烧放热但在本实验中并未校正。
33．３异常现象分析
无异常现象。
f4结论41采用计算机软件进行数据处理得到的结果为
萘的燃烧焓＝53６７0２40kJmoｌ42运用公式计算得到的结果为
萘的燃烧焓＝530887kＪmol
５参考文献
《基础物理化学实验》（贺德华麻英张连庆编，高等教育出版社，２0０８
6附录61思考题
１本实验中如何考虑系统与环境系统与环境通过哪些途径热交换这些热交换结果影响怎样如何校正
内水桶以内为系统，具体包括氧弹、测温器件、搅拌器和水，近似为绝热系统。内水桶以外的外水桶和水为环境。系统和环境通过内外水桶之间的空气对流进行热交换。这些热交换使得环境吸收系
统的热量，系统升温变慢。可以通过雷诺法校正。2．使用氧气时要注意那些问题1）气瓶应专瓶专用，不能随意改装，各种气压表一般不得混用；（２气瓶应存放在阴凉、干燥、远离热源的地方氧气是强助燃气体，气瓶与明火距离不小于5米3）搬运气瓶时要轻要稳放置要牢靠；4）操作时氧气瓶严禁油污5不可将气体气瓶内用尽以防倒灌6）开启气门时应站在气压表的一侧不准将气瓶总阀对准头或身体，以防万一阀门或气压表冲出伤人。（７充气时应锁紧气阀，缓慢充气直到没有响声气压表示数稳定一段时间。3搅拌过快或过慢有什么影响
4实验中硝酸的生成对结果有何影响？如何校正硝酸生成主要是氧弹中剩余的空气中氮气被氧化并溶于水则相当于发生反应：
2N25O22H2O4HNO3总反应放热仪器常数K会增大忽略硝酸的生成将使测得的
燃烧焓数据偏大。校正：利用两个已知燃烧焓的物质。利用其中一个算出K值再用这r