数比为12等。（四）注意弱电解质的电离及某些离子的水解：如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO
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语言叙述同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比
p1p2＝
温度与体积相同的气体，压强与物质的量成正比
ρ1ρ2＝M1M2V2V1＝M1M2p2p1＝M1M2比
同温、同压下，气体的密度之比等于气体相对分子质量之比同温、同压下，同质量气体体积之比等于相对分子质量的反
的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe的水解，溶液中Fe的物质的量小于1mol。（五）注意物质的存在形式不同，离子的种类、数目不同：如NaHSO4晶体中或熔融状态下存
同温、同体积下，同质量气体压强之比等于相对分子质量的反比
在HSO4和Na，1molNaHSO4晶体或熔融状态下存在离子的物质的量为2mol，离子数目为2NA，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol，离子数目为3NA。（六）注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目：如D2O、T2O、18O2等。（七）注意一些物质中化学键的数目：如SiO2、Si、CH4、CO2等。（八）注意化学反应中转移电子数的计算：如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、Cl2反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。
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思考感悟阿伏加德罗定律及推论的应用范围是什么？
（1）阿伏加德罗定律及推论可用于气体（包括混合气体）的微粒数、质量、体积、密度、压强大小的比较或应用于推理过程，但不适用于非气体。（2）在阿伏加德罗定律的推论中，同温、同
f压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”则必定成立。在实际应用中往往是“三同”定“一同”。
这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1625gFeCl3水解形成的FeOH3胶体粒子数为01NA
【基础训练】1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（A．常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB．100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为01NAC．标准状况下，112L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA1．C【解析】分析：A根据白磷是正四面体结构分析；B根据铁离子水解分析；C根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D根据反应是可逆反应判断。）
B．224L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．920g甘油（丙三醇）中含有羟基数为10NAD．10molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为10NA2．B【解r