突破4：阿伏加德罗常数与定律的应用
突破要求了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、阿伏加德罗常数的含义。突破方法与元素化合物基本概念、基本理论相结合考查阿伏加德罗常数的应用。
（九）注意常见的可逆反应：如NO2转化为N2O4，合成氨等反应。（十）注意分散系的变化导致微粒数目的变化：如FeCl3溶液转化为FeOH3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3的数目。
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二、阿伏加德罗定律及推论（一）定律：（二）推论结论相同条件公式语言叙述同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比。
知识梳理一、阿伏加德罗常数（NA）应用的注意事项（一）注意标准状况下物质的聚集状态：如在标准状况下H2O为大于4的烃类为液态或固态等。（二）注意给出的气体体积是否在标准状况下：如112LH2的分子数未必是。T、p相同T、p、m相同T、V、m相同思考感悟阿伏加德罗定律及推论的应用范围是什么？，SO3为，碳原子数T、V相同
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2ρ1ρ2＝M1M2V2V1＝M1M2p2p1＝M1M2比同温、同体积下，同质量气体压强之比等于相对分子质量的反比同温、同压下，同质量气体体积之比等于相对分子质量的反同温、同压下，气体的密度之比等于气体相对分子质量之比T、p相同
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2＝V1V2p1p2＝温度与体积相同的气体，压强与物质的量成正比
（三）注意物质的组成：如Ne、O2、C2H2和C6H6等物质分子中的原子个数分别为；Na2O2中阴阳离子个数比为。
（四）注意弱电解质的电离及某些离子的水解：如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO
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的物质的量
1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3的水解，溶液中Fe3的物质的量
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1mol。
（五）注意物质的存在形式不同，离子的种类、数目不同：如NaHSO4晶体中或熔融状态下存在HSO4和Na，1molNaHSO4晶体或熔融状态下存在离子的物质的量为而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为，离子数目为。
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，离子数目为2NA，
（六）注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目：如D2O、T2O、18O2等。（七）注意一些物质中化学键的数目：如SiO2、Si、CH4、CO2等。（八）注意化学反应中转移电子数的计算：如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、Cl2反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。
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【基础训练】
f1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（A．常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB．100mL1molLFeCl3溶液中所含Fe的数目为01NA
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