高二化学上册第二次月考测试题化学试卷（理科）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分共48分）1．下列说法正确的是
A．放热反应一定能自发进行B．吸热反应一定不能自发进行C．熵增且放热的反应一定可以自发进行D．反应速率快的反应一定是自发进行的2．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的是A．2AlBl2Cg△H1C．2AgBg2Cl3．下列说法错误的是△H3B．2AgBg2Cg△H2
D．2AlBl2Cl△H4
A．旧键的断裂和新键的形成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触碰撞来实现B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速度，而不能改变化学平衡状态C．升高温度或加入正催化剂，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．平衡正向移动到达新平衡，生成物的浓度一定比原平衡大4．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－573kJmol，则H2SO4和CaOH2反应的中和热ΔH＝2×－573kJmolB．COg的燃烧热是2830kJmol，则2CO2g＝2COg＋O2g反应的ΔH＝2×2830kJmolC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g2H2gSis4HClg△H＝QkJmol1Q＞0，某温度、压强下，将一定量反）
应物通入密闭容器进行以上反应此条件下为可逆反应，下列叙述正确的是（．．．．A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4mi
时，若HCl浓度为012molL1则H2的反应速率为003molL1mi
1D．当反应吸收热量为0025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH溶液恰好反应6．把001molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（A．自来水B．01molLHNO3C．01molL醋酸D．01molLNaClCH3COOH）
7．在01mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是（）
fA．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量01mol／LHCl溶液，溶液中CH减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8．在可逆反应X＋2Y取（）的2Z；ΔH＞0中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z的生成，应采反应条件是
A．高温高压
B．高温低压
C．低温低压
D．低温高压
9．对达到平衡状态的可逆反应：XY
WZ，在t℃时增大压强，则
r