能与水反应生成相应的碱。如：CaOH2OCaOH2六、常见的碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式
NaOH
CaOH2
工业制法
Na2CO3CaOH22NaOHCaCO3↓
CaCO3
CaOCO2↑，CaOH2OCaOH2
状态腐蚀性
特点
用途
白色块状固体强腐蚀性
极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油
污。
白色粉末状固体较强腐蚀性
微溶于水，溶于水时放热不明显。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
酸、碱包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOHCO2Na2CO3H2O。七、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH。1碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2碱非金属氧化物→盐水（复分解反应）a反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOHCO2Na2CO3H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOHSO2Na2SO3H2O2NaOHSO3Na2SO4H2OCaOH2CO2CaCO3↓H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
3碱酸→盐水（复分解反应、中和反应）
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f在碱的通性中，弱碱只有该性质。4碱盐→新碱新盐（复分解反应）
a反应发生的条件：①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b铵盐一定能与四大强碱反应。c新碱是沉淀：
蓝色沉淀2NaOHCuSO4Na2SO4CuOH2↓红褐色沉淀3NaOHFeCl33NaClFeOH3↓白色沉淀2NaOHMgSO4Na2SO4MgOH2↓d新盐是沉淀：BaOH2Na2SO4BaSO4↓2NaOHCaOH2Na2CO3CaCO3↓2NaOHe蓝白沉淀：BaOH2CuSO4BaSO4↓CuOH2↓f红白沉淀：3BaOH2Fe2SO433BaSO4↓2FeOH3↓g波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：CaOH2CuSO4CaSO4CuOH2↓
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如CuOH2
CuOH2O。
但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。
八、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明r