的密度小，浮
是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，
在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使
挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐
水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
酸的小液滴。
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

浓硫酸的稀释操作
四、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。1酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2酸活泼金属→盐氢气（置换反应）
a这里不包括浓硫酸和硝酸。b示例：Fe2HClFeCl2H2↑和FeH2SO4FeSO4H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2的盐溶液呈浅绿色）。3酸金属氧化物→盐水（复分解反应）
a金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b示例1：Fe2O36HCl2FeCl33H2O和Fe2O33H2SO4Fe2SO433H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3的盐溶液呈黄色）。
c示例2：CuO2HClCuCl2H2O和CuOH2SO4CuSO4H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2的盐溶液呈蓝色）
4酸碱→盐水（复分解反应、中和反应）5酸盐→新酸新盐（复分解反应）
a反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。b碳酸盐都能与酸反应：CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑c除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2H2SO4BaSO4↓2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）d硝酸银能与盐酸反应：AgNO3HClHNO3AgCl↓
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f五、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH的化合物。
NH3H2O（氨水）
碱金属的氢氧化物
（“氢氧化某”）
四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、CaOH2（氢氧化钙）、BaOH2（氢氧化钡）
弱碱
白色沉淀：MgOH2（氢氧化镁）、AlOH3（氢氧化铝）、Z
OH2（氢氧化锌）、M
OH2（氢氧化锰）……
有色沉淀：蓝色沉淀CuOH2（氢氧化铜）、红褐色沉淀FeOH3（氢氧化铁）
四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
氨水的电离是NH3H2ONH4OH，所以氨水也是碱。
钾、钠、钙的氧化物r