第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱
课前检测
1常见的酸有
、
、
。
2氢氧化钠（化学式：
）是
色
氢氧化钠俗称
、
、
在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上
3氢氧化钙（化学式：
）俗称
物质，
于水，其水溶液俗称
体，
于水，溶解时
。
。在使用氢氧化钠时，必须十分小心，如果不慎沾
。
或
，是一种
状
。氢氧化钙对皮肤、衣服有
作用。
知识精讲
一、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H的溶液）变红，遇碱溶液（含OH的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。二、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）……
特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
酸的电离：HClHCl，H2SO42HSO42三、常见的酸
盐酸（氢氯酸）
硫酸
化学式形成
HCl
H2Cl2
HCl
H2SO4SO2H2OH2SO3，2H2SO3O22H2SO4
（酸雨形成的原理）
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体
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f特点
用途敞口放置
的变化
注意事项
浓盐酸具有强挥发性
重要化工产品，用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）
③浓硫酸溶于水时会放出大量热重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染
料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有
①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并
Fe3，可用蒸馏法提纯。
不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，
②如果把水倒进浓硫酸里，由于水r