数是多少？
（2）他的电子排布式是怎样的？
（3）价电子构型是怎样的？
（4）它属第几周期，第几族？主族还是副族？最高氧化物的化学式是什么？
解：（1）该元素原子的电子总数为24；
（2）电子排布式：Ar3d54s1
f（3）价电子构型：3d54s1
（4）属于第四周期，第ⅥB族，最高氧化物的化学式为：CrO3【619】为什么原子的最外层上最多只能有8个电子？次外层上最多只能有18个电子？（提示：从能级交错上去考虑）
解：多电子原子的最外电子层上只能出现s、p电子，不能出现d、f电子，所以最多只能有8
个电子。由于E
＋1s＜E
d，出现
d电子前应该先出现
＋1s，这样
d就没法充当最外层；次外层上只能出现s、p、d电子，不能出现f电子，道理类似：由于E
＋1s＜E
d＜E
＋1p＜E
f，出现
f电子前应该先出现
＋1s和
＋1p，这样
f就没法充当次外层。所以最多只能有18个电子。
【620】有ABCD四种元素，其最外层电子依次为1，2，2，7；其原子序数按BCDA次序
增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18。试问：（1）那些是金属元素？（2）A与D的简单离子是什么？（3）哪一元素的氢氧化物的碱性最强？
（4）B与D两元素间能形成何种化合物？写出化学式。解：1A、B、C2A、D，3AOH；4离子型，BD2注意按题意A、B、C、D都不能确定为何种元素。不能把A、B、C、D认定为Rb、Mg、Z
、
Br
【621】试根据原子结构理论预测：（1）第八周期将包括多少中元素？（2）原子核外出现第一个5gl4电子的元素原子序数是多少？（3）第114号元素属于哪一周期？哪一族？试写出其电子排布式。
解：（1）第八能级组电子填充情况为8s25g186f147d108p6，故有50种元素；（2）121；（1）第七周期ⅣA族；1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p2。【622】试比较下列各对原子或离子半径的大小（不查表）：
Sc和CaFe2和Fe3解：Sc＜CaFe2＞Fe3
Sr和BaPb和Pb2Sr＜BaPb＞Pb2
K和AgS和S2K＞AgS＜S2
【623】试比较下列各对原子电离能的高低（不查表）：
O和N
Al和Mg
Sr和Rb
Cu和Z

Cs和Au
Br和Kr
解：O＜N
Al＞Mg
Sr＞Rb
fCu＜Z

Cs＜Au
Br＜Kr
【624】试用原子结构理论解释：（1）稀有气体在每周期中具有最高的电离能。（2）电离能：P＞S（3）电子亲核能：S＞O
（4）电子亲核能：C＞N解：（1）同周期中有效核电荷最高且电子构型为
s2
p6稳定的八隅体结构。（2）P和S的电子构型分别为3s23p3和3s23p4，S填充最后1个电子需消耗成对能，故易失去，而且失去1个r