电子原子
E


136
2
eV
；19
号元素
钾的4s轨道和3d轨道，3d能量高。因为E＝
＋07l。
【611】写出原子序数分边为25、49、79、86的四种元素原子的电子排布式，并判断他们在周
期表中的位置。
解：略。
【612】判断下列说法是否正确？为什么？
（1）s电子轨道是绕核旋转的一个圆圈，而p电子是走8字形
（2）在N电子层中，有4s4p4d4f共4个原子轨道。主量子数为1时，有自旋相反的两条轨
道。
（3）氢原子中原子轨道能量由主量子数
来决定。
（4）氢原子的核电核数和有效核电核数不相等。
（5）角量子数l决定了所有原子（包括氢原子和多电子原子）原子轨道的形状。
（6）Li2的3s、3p，3d轨道能量相同。
解：（1）错。改为：s原子轨道的角度分布图为一个从原子核为球心的球面，而s电子云图是一
个球体，其剖面图是个圆。P轨道的角度分布图为两个在原点相切的球面。而p电子云图象或几率
分布是一个哑铃形体，其剖面图是∞字型。
（2）不正确。在N电子层中，因主量子数为4，所以角量子数可以是0，1，2，3。所以可以
有一条s轨道，三条p轨道，五条d轨道，七条f轨道，共16条轨道。主量子数为1时，只能有一
条s轨道，可以容纳自旋相反的两个电子。
（1）正确。因为氢原子是单原子分子。
（2）不正确。因为氢原子是单电子原子，它的核电荷数与它的有效核电荷数相等。
【613】根据下列各元素的价电子构型，指出他们在周期表中所处的周期和族，是主族还是副
f族？
3s14s24p33d24s23d54s13d104s14s24p6
解：略。
【614】完成下列表格
原子序数
电子排布式
价电子构型周期族
元素分区
24
1s22s22p63s23p63d104s24p5
4d105s2
六ⅡA
解：
原子序数
电子排布式
价电子构型周期族
元素分区
24
1s22s22p63s23p63d54s1
3d54s1
四ⅤⅠB
d区
35
1s22s22p63s23p63d104s24p5
4s24p5
四ⅤⅡA
P区
48
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2
4d105s2
五
ⅡB
ds区
56
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2
6s2
六
ⅡA
S区
【615】写出下列离子的电子排布式：
Cu2Ti3Fe3Pb2S2
解：Cu2：Ar3d9Ti3：Ar3d1
Fe3：Ar3d5Pb2：Xe5d104s2
S2
：
Ne3s23p6
【616】价电子构型分边满足下列条件的是哪一类或哪一种元素？
（1）具有2个p电子。
（2）有2个
4l0的电子和6个
3l2的电子。
（3）3d为全满，4s只有一个电子。
解：1碳族元素2Fe3Cu
【617】原子序数136的基态原子中，有哪几种电子构型及哪几种元素具有2个不成对电子？
解：提示8种元素。
【618】某一元素是原子序数为24，问：
（1）该元素原子的电子总r