解释其原因。
FeCO5在乙醇中能与氢氧化钾发生反应，生成两种盐和水；常温时能被碘氧化生成一种满
足18电子规则的化合物和一种非金属氧化物。Co2CO8能与氢气发生反应仅生成一种产物。
42不能。
（1分）
Ti的半径相对较小无法容纳7个CO配位或者配位数太高。
（1分）
43写出上述三个反应方程式，是氧化还原反应的表明氧化剂和还原剂。
43FeCO5（氧化剂）4KOH（还原剂）K2FeCO4K2CO32H2O
FeCO5（还原剂）I2（氧化剂）I2FeCO4CO
Co2CO8（还原剂）H2（氧化剂）2HCoCO4
（方程式1分，氧化剂和还原剂表达每个1分）
由于二价铁具有较强的还原性，因此其某些盐热分解时会表现出某些特殊的性质。
44写出FeSO4热分解的方程式。
442FeSO4Fe2O3SO3SO2（1分）
有一种铁系金属阳离子M与过量氨水反应生成土黄色溶液，在空气中久质溶液会变成红褐
色。
45写出使溶液呈现两种不同颜色的粒子的化学式。
45CoNH362、CoNH363（每个1分）
Ni2常与许多多齿配体形成螯合物。如Ni2与丁二酮肟在稀氨水中生成鲜红色沉淀。
46画出该鲜红色沉淀的结构。
46
（2分）
第5题（11分）
某橙红色晶体A受热时生成无色气体B，绿色固体C和水。B与金属镁反应生成固体D。
D与水作用生成气体E和白色沉淀F。A的水溶液与氢氧化钠溶液共热生成气体E和黄色
f溶液G。将E通入蓝色溶液H中产生浅蓝色沉淀后又逐渐溶解变为深蓝色溶液I。向I中加
入氯化钡溶液后生成白色沉淀J。
J不溶于稀盐酸。G中加入氯化钡溶液则生成黄色沉淀K。
K可溶于稀盐酸。推断AK代表的物质的化学式。
ANH4Cr2O7BN2CCr2O3DMg3N2ENH3FMgOH2
GNa2CrO4HCuSO4ICuNH34SO4JBaSO4KBaCrO4（每个1分）
第6题（9分）
实验室常用如下方法对铜铍合金中铍含量进行测定。
称取纯净的氧化汞02707g，加入20mL10碘化钾，2滴酚酞，用待标定盐酸滴定至终点，
消耗盐酸2530mL。
称取铜铍合金20973g，加入20mL11硝酸，待试样完全溶解后，煮沸以赶走氮氧化物，
冷却，转入200mL容量瓶中，定容。
移取上述溶液2500mL，加入5g氯化铵，10mL100gL1Na2EDTA，加入50mL水，煮沸
3mi
，用浓氨水中和至pH90100，静置2h，用中速滤纸过滤，用稀NH3NH4Cl溶液洗
涤，用盐酸溶解并洗涤滤纸。
加入5mL200gL1酒石酸钾钠溶液，05mL酚酞，加400gL1氢氧化钠至析出沉淀，并用
20gL1氢氧化钠调节溶液呈红色，静置10mi
，用上述盐酸溶液滴定至无色，加入20mL
饱和氟化钠溶液，用盐酸标准溶液滴定至无色，消耗盐酸2987mL。
61计算铜铍合金中的铍含量。
61cHCl2mHgr