龙文教育
中小学1对1课外辅导专家
龙文教育学科教师辅导讲义
学员姓名：章碧泱
辅导课目：科学
授课日期及时段课题
溶解度复习
年级：八年级
学习目标
1、理解溶质、溶剂、溶液等基本概念2、溶解度的基本概念及其计算
学科教师：俞老师
教学内容
初中溶解度复习：
一、溶液的形成：
1、溶液：
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2SO43溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量溶质的质量溶剂的质量
溶液的体积溶质的体积溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液：
（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质
的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
饱和溶液
龙文教育教务处
①
f龙文教育
中小学1对1课外辅导专家
注：①CaOH2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱
和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象：1、溶解吸热：如NH4NO3溶解2、溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
3、溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度：
1、固体的溶解度：
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）r