理性质有金属光泽的银白色金属有良好的导电导热性延展性，能被磁铁吸引2．铁的化学性质
①与氧气反应3Fe2O2Fe3O4
②与非金属反应2Fe3Cl22FeCl3
FeSFeS
③与水反应3Fe4H2OgFe3O44H2↑④与酸反应FeH2SO4FeSO4H2↑
①与盐反应FeCuSO4FeSO4Cu
３．氧化铁：与酸反应Fe2O36HCl2FeCl33H2O
４．Fe3的检验与KSCN反应出现血红色溶液
５．Fe3和Fe2之间的相互转化
Fe2
Fe3
Fe3
Fe2
氧化剂
还原剂
2FeCl2Cl22FeCl3
2FeCl3Fe3FeCl2Cu2FeCl3CuCl22FeCl2
６．氢氧化铁：制备FeCl33NaOHFeOH3↓3NaCl
与酸反应：Fe（OH）33HCl3FeCl33H2O
受热分解：2Fe（OH）3Fe2O33H2O
７．氢氧化铁：制备FeCl２２NaOHFeOH２↓２NaCl
与酸反应：Fe（OH）２２HCl２FeCl２3H2O在空气中氧化：４Fe（OH）２O2２H2O４FeOH3８．钢铁的腐蚀钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗
电化学腐蚀不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应1表面覆盖保护层
９．铁及其物质的转化关系Fe
HCl
FeCl2
Fe
Cl2金属防腐的方法2改变内部结构
Cl2
FeCl3
3电化学保护法
三、硅及其化合物
1．SiO2化学性质：不活泼耐高温耐腐蚀①不与水酸除HF反应SiO24HFSiF4↑2H2O玻璃瓶不能装HF酸
②与碱性氧化物反应SiO2CaOCaSiO3
f③与碱反应SiO22NaOHNa2SiO3H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料2．硅的物理性质晶体硅呈现灰黑色有金属光泽硬而脆的固体。SiO22C2CO↑Si粗硅Si2Cl2SiCl42SiCl42H2Si4HCl
专题四硫、氮
一、二氧化硫的性质与作用
1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。
2、化学性质
（1）与水反应SO2H2OH2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3O22H2SO4
（2）还原性2SO2O2
2SO3
（3）漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂
时性漂白）氯水永久性漂白
原理：HClO具有强氧化性
3、酸雨：PH〈56正常性雨水PH值大约为6，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气
防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识
常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH室内污染：甲醛白结合有毒电池：重金属离子污染
光化学烟雾：NO2臭氧层空洞：氯氟烃赤潮：含磷洗衣粉CO与NO与血红蛋
二、硫酸的制备与性质
1、接触法制硫酸
原理：（1）硫磺与氧气反应r