生成SO2SO2SO2
（2）SO2与氧气反应生成SO32SO2O2
（3）SO3转化为硫酸
SO3H2OH2SO4
2、硫酸的性质
2SO3
浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗
（3）浓硫酸的强氧化性
与铜反应：2H2SO4（浓）Cu
CuSO4SO2↑2H2O被还原的硫酸占反应硫酸的12
与碳反应：C2H2SO4（浓）常温下，浓硫酸使铁铝钝化
SO2↑CO2↑2H2O
S
O2
SO2O2
SO3H2OH2SO4
NaOH
Na2SO4
O2
BaCl2
H2SO3
BaSO4
三、氮氧化合物的产生及转化
1、N2电子式：
N2含有三键所以比较稳定
f2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）（1）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水
NH3H2O
NH3H2O
NH4OHNH3H2O
NH3↑H2O
氨水中有分子：NH3H2ONH3H2O离子：NH4OH少量H氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH3HClNH4Cl（白烟）NH3HNO3NH4NO3（白烟）NH3HNH43、铵盐铵盐易溶解于水
（1）受热易分解NH4Cl
NH3↑HCl↑NH4HCO3
NH3↑H2OCO2↑
（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4的检验）
NH4ClNaOH
NaClNH3↑H2O
★NH4检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
4、硝酸的制备与性质工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO
4NH35O2
4NO6H2O
（2）NO与氧气反应生成NO22NOO22NO2
（3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2H2O＝2HNO3NO
性质：Cu4HNO3浓Cu（NO3）22NO2↑2H2O3Cu8HNO3稀Cu（NO3）22NO
↑4H2O
C4HNO3浓CO2↑2NO2↑2H2O
NH3
N2
NH4NO3
NO
NO2
化学2
HNO3
专题五原子结构与周期表
一、核外电子排布1．元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子
同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2．核外电子排布规律：①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；②次外层最多只能容纳18个电子；③倒数第三层最多只能容纳32个电子；④每个电子层最多只能容纳2
2个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3．1～18号元素的原子结构示意图4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律
f元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果
（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化
除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化
（2）r