精与水的分离主要仪器：
蒸馏烧瓶冷凝器
4、分液：分离互不相容的两种液体
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl4分层上层无色下层橙红色不
用酒精萃取
六、离子的检验
焰色反应钠焰色：黄色
钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）
Cl检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
SO42检验加BaNO32产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
NH4检验加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3检验：加入KSCN溶液出现红色Fe33SCNFe（SCN）3
Al3检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
七、原子结构
质子Z
原子核
XA
1、原子Z
中子NAZ
f核外电子Z
2、质量数质子数中子数
3、核电荷数质子数原子核外电子数
4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H21H31H
八、离子反应
1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
2、书写步骤：⑴写⑵改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、
氧化物保留化学式）⑶删⑷查（电荷守衡，原子个数守恒）
离子方程式的常见错误举例：
Cl2与水反应H2OCl22HClClO铁与氯化铁反应FeFe32Fe2
碳酸钙溶于盐酸CO322HCO2↑H2O硫酸与氢氧化钡反应HOHH2O
专题二氯、钠
一．氯气
1物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2化学性质：氯气具有强氧化性
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2NaCl22NaCl
2Fe3Cl22FeCL3
（2）和非金属（如H2）反应：H2Cl22HCl
燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产
生。
（3）和水的反应：Cl2H2OHClHClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水
易见光分解方程式2HClO2HClO2↑，保存的新制氯水含、、、、、、，
久置氯水主要成分为
。
（4）与碱的反应：2NaOHCl2NaClNaClOH2O（用于尾气处理及制漂白液）
漂白粉制取原理的反应方程式是
。漂
白粉的成分是
有效成分是
。漂白粉发生作用的
是
。
3氯气的实验室制法：
反应原理：M
O24HCl浓M
Cl2Cl2↑2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸
收尾气。
4．溴、碘的提取12KIC122KClI222KIBr22KBrI232KBrCl2
2KClBr2二、钠
1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低
2．钠的化学性质
⑴钠与水反应
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