高中化学知识点总结
专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、物质的分类及转化
溶液
混合物胶体
浊液
有机化合物
物质
化合物
纯净物
单质
无机化合物非金属
金属
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型：化合反应分解反应
置换反应
复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可
能是氧化还原反应
3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
概念：升（化合价）失（电子）氧（氧化反应）还（还原剂）
降（化合价）得（电子）还（氧化反应）氧（还原剂）
表示方法：
单线桥
双线桥
2e
失去2e
102KBrCl2Br22KCl
10
01
2KBrCl2Br22KCl
得到2e三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：
单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0012kgC12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为602x1023
3、微粒与物质的量的关系：公式：
NNA
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：gmol数值上等于该物质的
f式量
5、质量与物质的量的关系：公式：
mM
6、体积与物质的量的关系：公式：
V标准状况下，1mol任何气体的体积都约为224lVm
7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：moll
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB
BV
10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①计算mc×v×M②称量③溶解④转移（洗涤23次洗涤液转入容量瓶）
⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签
四、分散系
溶液
胶体
浊液
1、分散质大小（
m）
109
109～107
107
2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体
3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等
强酸HClH2SO4HNO3
5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质
强碱NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2
大多数的盐
弱酸
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质
弱碱
水
五、物质的分离与提纯
1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯
2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒r