↑________。5Na2SO3＋H2SO4稀Na2SO4＋SO2↑＋H2O________。△6Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O________。△7C＋2H2SO4浓2SO2↑＋2H2O＋CO2↑________。解析：1用浓H2SO4来干燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性。2蔗糖中加浓H2SO4，由于浓H2SO4具有脱水性而使蔗糖“炭化”。3利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取易挥发性的强酸。4利用稀H2SO4的酸性，与Z
反应制取H2。5因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4来制取SO2。6Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。7C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。答案：1C2DE3AF4B5F6BE7E
12．含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：1H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化；若铁棒表面________，则未发生反应。3用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为用化学方程式表示：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：1H2SO3与空气中的O2发生反应生成H2SO4；
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f2铁棒经浓硫酸若钝化则生成铁的氧化物，铁的氧化物不与CuSO4溶液反应，若没有钝化，则铁棒与CuSO4溶液发生反应：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4；3Na2SO3溶液与SO2气体反应生成NaHSO3；4CO和SO2发生氧化还原反应：一定条件SO2＋2COS＋2CO2答案：12H2SO3＋O4e22H2SO4双线桥也可以2无明显现象无现象也可有紫红色物质析出3Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3一定条件4SO2＋2COS＋2CO213．下图是以黄铁矿为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。
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1写出下列物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D________，E__________。2写出下列反应r