A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下983的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：SO3的吸收通常使用983的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是用水或稀硫酸吸收SO3时容易形成酸雾，吸收速率慢，且不利于SO3的完全吸收。气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。答案：C8．X盐和Y酸反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH溶液反应又得到X盐，
2
fZ氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y酸。则X盐和Y酸是A．Na2SO4和硫酸C．Na2SO4和盐酸B．Na2SO3和盐酸D．Na2SO3和硫酸

解析：由题意可知，Y酸为含氧酸，X盐是一种弱酸盐，且X、Y、Z、W中应该含有同一种元素，由此可知，X和Y分别是Na2SO3和硫酸是正确的。答案：D9．有四位学生设计下列四个方案验证溶液中含有SO4，你认为合理的是BaCl2溶液足量盐酸A．试液——→白色沉淀——→沉淀不溶解足量盐酸BaCl2溶液B．试液——→无沉淀——→白色沉淀足量稀硝酸BaNO32溶液C．试液——→无沉淀——→白色沉淀BaNO32溶液稀HNO3D．试液——→白色沉淀——→沉淀不溶解解析：A中白色沉淀可能为AgCl；B中加盐酸无沉淀，确认无Ag，同时也排除了CO3、SO3、PO4等的干扰，加入BaCl2溶液后白色沉淀只能为BaSO4；C中加稀HNO3后，若有SO3
2－2－3－2－＋2－2－

则可被氧化为SO4；D中若白色沉淀为BaSO3，加入稀HNO3，沉淀被氧化为BaSO4，也不溶解。答案：B10．将28gFe粉和8g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积是A．112LC．112LSH2SO4解析：Fe——→FeS——→H2S1molH2SO4Fe——→H21mol1mol1mol1mol
B．224LD．336L
28g－1故
气体＝
Fe＝＝112L。－1＝05mol，V气体＝05mol×224Lmol56gmol答案：A二、非选择题11．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A．不挥发性C．吸水性E．强氧化性F．强酸性B．酸性D．脱水性
3
f1浓硫酸可作气体干燥剂________。2蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象________。△32NaCl＋H2SO4浓Na2SO4＋2HCl↑________。4Z
＋H2SO4稀Z
SO4＋H2r